Exercicios De Ph

UNIÃO DAS FACULDADES DOS GRANDES LAGOS EXERCÍCIOS EM AULA – UNIDADE III SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 2014 UNIÃO DAS FACULDADES DOS GRANDES LAGOS EXERCÍCIOS EM AULA – UNIDADE II Exercícios em aula referentes à Unidade III da disciplina de Fisiologia do Exercício SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 2014 Importância clínica e no exercício do equilíbrio Ácido-Base É fundamental que a concentração do íon hidrogênio…

2ª Lista de exercícios de Química Geral II 1. Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base? 2. Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2? 3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? 4. Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – : (c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :retirar (f) HS- : 5. Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e)…

Soluções Tampão São misturas de soluções de eletrólitos que resistem à variação de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas ao sistema. As soluções tampão sofrem pequenas variações por diluição. Soluções Tampão São constituídas por misturas de soluções ácidos fracos e bases fracas. Para fins práticos existem dois tipos de soluções tampão: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada Mistura de uma base fraca com seu ácido conjugado Soluções tampão Tampão…

do líquido extracelular (LEC), observando-se o volume, fluxo urinário, densidade e o PH. Os alunos que serviram de cobaias à prática inicialmente procederam a pesagem corporal. Em seguida organizaram-se quatro equipes, as quais determinaram os respectivos procedimentos: A- Ingerir água B- Ingerir água e fazer exercício C- Sem ingerir água e sem fazer exercício D- Sem ingerir água e fazer exercício Foram determinados e observados ao final da prática o volume total médio…

FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl:…

realizados tiveram por objetivo, estudar a função renal no homem, focalizando o mecanismo de regulação da pressão osmótica do líquido extracelular (LEC), a densidade, o pH e o volume do fluxo urinário em diferentes situações, como exercício físico e ingestão de água. 2 – MATERIAL Proveta graduada Cronômetro Água Voluntários Fitas de pH Refratômetro 3 – METODOLOGIA Primeiramente solicitou-se a participação de quatro alunos…

Matemática Aplicada a Farmácia Página:1 MATEMÁTICAS A Matemática é a mais simples, a mais perfeita e a mais antiga de todas as ciências. (Jacques Hadarmard) Instruções gerais: As provas são sempre individuais e sem consulta. As 2 listas (L1 e L2) de exercícios para nota são aceitas somente nas datas da NP1 e da NP2, respectivamente. Em dia de prova os celulares devem estar desligados e guardados. Materiais de Apoio www.profrichard.com Prof. Rich@rd Matemática Aplicada a Farmácia…

Atualmente, permanecem os conceitos de Arrhenius (1887), de Brönsted-Lowry (1923) e de Lewis (1923). Exercício 1: Como são definidos os ácidos e as bases em cada uma das teorias mencionadas? Qual a relação entre elas, desde que, dependendo do sistema em estudo, pode-se escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq) Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases? a) HNO3 ; b) C6H6 ; c)…

Soluções 19 2.3 Concentração em unidades físicas 2.4 Concentração em mol L−1 2.5 Diluições 20 22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do pH 27 27 29 3.3 A força dos ácidos e bases 33 3.4 Sais de ácidos e bases fracos 3.5 Tampões 4 37 Volumetria de Neutralização …

característica de um indicador ácido/base é que exibe coloração diferenciada em função do pH da solução. Podem ser tanto substâncias naturais como sintéticas. Química Analítica Clássica Indicadores ácido/base Fenolftaleína Teoria de Ostwald: mudança de cor de um indicador deve-se modifcações estruturais, que incluem formas ressonantes. Química Analítica Clássica Indicadores ácido/base Faixa de pH onde ocorre a mudança de cor O olho humano não é muito sensível…