Equilibrio ácido-básico

UNIÃO DAS FACULDADES DOS GRANDES LAGOS

EXERCÍCIOS EM AULA – UNIDADE III

SÃO JOSÉ DO RIO PRETO
2014

UNIÃO DAS FACULDADES DOS GRANDES LAGOS

EXERCÍCIOS EM AULA – UNIDADE II

Exercícios em aula referentes à Unidade III da disciplina de Fisiologia do Exercício

SÃO JOSÉ DO RIO PRETO
2014

Importância clínica e no exercício do equilíbrio Ácido-Base

É fundamental que a concentração do íon hidrogênio (H+) nos líquidos corporais, advindos do metabolismo, seja mantida muito constante, afim de garantir o adequado funcionamento enzimático, pois quando isso não ocorre de maneira aceitável pode levar a morte do indivíduo. Assim, a sua regulação envolve mecanismos complexos e coordenados, realizado pelos tampões e pelos sistemas respiratório e renal, uma vez que o homem elimina diariamente cerca de 40 a 100 mEq. de H+ e 13.000 mEq. de CO2 para o controle do Equilíbrio Ácido-Base.

IMPORTÂNCIA DO ESTUDO DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
1. CLÍNICA: a maior causa de óbitos são os desvios não corrigidos do pH.
2. EXERCÍCIO: fator limitante do exercício físico intenso (acidose não corrigida).
3. EVOLUTIVAS: adaptações de animais a condições de pH adversas.

ÁCIDO: toda substância que num meio aquoso dissocia-se, formando íons H+
BASE: toda substância que num meio aquoso dissocia-se, formando íons OH-
Em função da constante de dissociação o ÁCIDO ou BASE podem ser classificadas em: FORTE ou FRACA

pH = 1/ H+ = - log H+ pH + pOH = 14

Equação de Handerson-Hasselbach

4 - Manutenção do pH nos valores de normalidade

Valores arteriais normais: pH = 7,40

pCO2 = 40 mm Hg
BE = 0
(pO2 = 100 mm Hg)

1. Tampões Plasmáticos (ação em segundos)

1.1. Ácido carbônico (H2CO3) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
1.2. Fosfato mono-sódio (NaH2PO4) e fosfato bi-sódico (Na2HPO4)
1.3. Proteínas (aminoácidos aniônicos e catiônicos)

2. Sistema Respiratório (ação em