Exercicios De Ph

Exercícios sobre pH e tampão 1) Qual a importância da escala de pH ser logarítimica? 2) Qual é o pH das soluções a seguir? a) ácido clorídrico 0,35 M b) ácido acético 0,35 M (pKa = 4,76) 3) Calcule o valor de pH obtido quando 1 ml de HCl 0,1M for adicionado a 99 ml de água pura. 4) Da mesma forma, calcule o pH quando 1 ml de NaOH 0,1 M for adicionado em 99 ml de água. 5) Calcule o pH quando 1 mol de ácido acético é titulado com 0,1 mol de NaOH. O pKa do ácido acético é 4,76…

Lista de Exercicios- pH e pOH Agronomia 1) Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H+ nessa solução é a) duas vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3. b) dez vezes maior que a existente em água pura. c) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3. d) três vezes menor que…

Exercícios 1. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O pH 2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26. a) Indicar os componentes de um tampão acetato b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+. 3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da…

7. Qual a [OH-] em uma solução aquosa a 25oC de pH = 10,35? R) 2,2 x 10-4 M 8. Em 200 mL de uma solução existem 2 x 10-9 mols OH-. Calcular o pH e o pOH dessa solução. R) 6 e 8 9. Qual é o pH de uma solução que contém 2 g de NaOH e 3 g de HCl em 500 mL de solução? Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5. R) 1,19 10. 250 mL de uma solução de HCl de pH = 2,4 foram adicionados à 250 mL de outra solução do mesmo ácido cujo pH = 3,6. Calcule o pH da solução final. R) 2,67 11. 100 mL de…

alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do Al(OH)3. Se a [OH –] na água for igual a 1,0 x 10 – 6 mol/L, pode-se afirmar que o pH da água é: a) 4,0. b) 5,0. c) 6,0. d) 7,0. e) 8,0. 3. (Covest – 2004) Sabendo-se que, a 25°C, o cafezinho tem pH = 5,0, o suco de tomate apresenta pH = 4,2, a água sanitária pH = 11,5 e o leite, pH = 6,4, pode-se afirmar que, nesta temperatura: a) o…

Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão 1) Defina pH. 2) Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos? 3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos? Resposta: pH = 6 -log [H+] = 6 [H+] = 10-6 mol/L Ou seja, esta é a concentração de íons H+ na urina. Como uma pessoa excreta 1.700 mL de urina, ou 1,7 L ao dia: 10-6 mols de H+ — 1 litro urina x mols de H+ — 1,7 litros de urina x = 1,7.

1. 2. 3. 4. 5. 6. LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE ÁCIDOS E BASES 1) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s)

Exercícios de Revisão 1) Calcular o pH de uma solução de HCl 4,6 x 10-3 M. 2) Determine o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de sódio 0,016 M. 3) Determine o pH de uma solução de hidróxido de cálcio 0,04M. 4) Determinar pH e pOH de solução composta pela mistura de HCl 0,2M e HNO3 0,45M. 5) Calcular a concentração de hidrogênio presente em uma solução de NaOH 1,0M. 6) Determine o pH e a concentração de íons hidróxido de uma solução de hidróxido de alumínio 0,03M. …

’ (ou PH) é denominado de plano horizontal de projeções; e ’’ (ou PV) é denominado de plano vertical de projeções. Os pontos P’ e P” projetam-se sobre a LT em um mesmo ponto, denotado de P0. A linha de terra divide cada plano de projeções em dois semi-planos, conforme Figura XXXXa: PHA – plano horizontal anterior; PHP - plano horizontal posterior; PVS - plano vertical superior, e; PVI - plano vertical inferior. Uma vez efetuada as projeções de P sobre ’ e ’’, fazemos um rebatimento…

-------------------------------------------M.(1- ) [AB] = M.(1-α) [A+] M.α = M. [A+].[B-] K= [AB] M.α [B-] = M. [Mα].[M ] [M ].[Mα] ].[M K= [M(1- ) [M(1-α)] (1- ) (1-α) ≅ 1 K = M. α 2 1 K= v .α2 CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Exercícios -------------------------------------------------------------------Prepara1) Prepara-se uma solução de HNO2 e, após atingido o verificaequilíbrio iônico, verifica-se que as concentrações são: …