Exercicios De Ph

Waals Livre rotação pH e Tampão - Definição ácido –base – Bronsted-Lowry - Constante de acidez (Ka) - Ionização da água (Kw) – pH - Sistema Tampão Solução-tampão: Consiste de uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada que resiste a mudanças de pH perante a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Curva de titulação de ácido fraco Comparação das curvas de titulação de três ácidos fracos Relação entre pH, Tampão, Bioquímica e exercício •…

Estudo dirigido Fisiologia do exercício Equilíbrio Ácido-base durante o exercício físico 1. Defina ácidos. Dê um exemplo. Eletrólitos que liberam íons de hidrogênio – exemplo ácido láctico 2. Defina bases. Dê um exemplo. Substancias que combinam com íons de hidrogênio –exemplo íon bicarbonato 3. Fisiologicamente, como são expressas as concentrações de íons hidrogênio? A concentração de íons de hidrogênio é expressa em unidades de ph 4. Quando o organismo acumula ácidos ou perde bases,…

PERGUNTAS 1. Descrevam os pontos a serem observados para uma boa prescrição do exercício em indivíduos obesos, hipertensos, osteopenicos, idosos e gestante. 2. Diferencie atividade física, exercício físico e aptidão física. 3. Explique a pirâmide de atividade física. 4. Quais são os pontos que determinar a aptidão física relacionada a saúde? 5. O que é e para que serve o teste ergoespirométrico? 6. Quais são as variáveis medidas no teste ergoespirométrico? Como elas se comportam

entra na pelve renal, para ao longo da extensão dos ureteres em direção à bexiga e é expelida pelo processo da micção. A urina é resultado de diferentes mecanismos de regulação renal que visam manter constante as quantidades de eletrólitos, água e do pH do plasma. Tendo ainda o papel dos rins no controle da pressão arterial através do débito cardíaco e a importância de seu estudo como forma de prever como medicamentos de diferentes classes farmacológicas serão eliminados para melhorar o…

Bianco Lista de exercícios 1: aminoácidos e proteínas. 1. O que são aminoácidos? Cite o nome de três aminoácidos e desenhe suas estruturas. 2. Sabendo que a glicina tem pK1 = 2,3 e o pK2 = 9,8, assinale a alternativa correta: (a) A glicina pode ser encontrada na forma em qualquer valor de pH. (b) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 1,0. (c) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 12,0 (d) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 6,0 …

O organismo dispõe de três mecanismos reguladores do pH, que funcionam em sincronia, para preservar as condições ótimas para o metabolismo celular: o mecanismo respiratório, de ação rápida, que elimina o dióxido de carbono, reduzindo a quantidade de ácido carbônico; o mecanismo renal, de ação lenta, que elimina ou economiza íons hidrogênio e bicarbonato e o mecanismo químico, de ação imediata, constituído pelos sistemas tampão, que neutralizam ácidos ou bases que se acumulam no…

pares ácido-base conjugados. – Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O+ (ácido). Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são pares ácido-base conjugados. • Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. EXERCÍCIOS 1. Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO4; H2S; HCO3- 2. Qual é o ácido conjugado de cada um das seguintes bases: CN-; SO42- ; H2O; HCO33. O íon hidrogeno sulfito (HSO3-) é anfótero. a) Escreva a…

RETAS ................................ 15 5 DENOMINAÇÃO PARTICULARES DAS RETAS .................... 16 6 VERDADEIRA GRANDEZA DE SEGMENTOS ...................... 20 7 PROJEÇÃO DE RETAS E PLANOS ....................................... 21 EXERCÍCIOS ........................................................................... 22 BIBLIOGRAFIA ........................................................................ 39 DESENHO TECNICO GEOMETRIA DESCRITIVA 3 1 REVISÃO DE…

Tem por objectivo demonstrar que a matemática está presente na resolução de problemas de química. Assim começaremos por fazer uma “Resolução Química” de um exercício de equilíbrio ácido-base para determinar a concentração de iões (H+( na solução e posteriormente o seu pH. Numa segunda fase iremos resolver o mesmo exercício do ponto de vista matemático. ÍNDICE

Conseqüentemente, a [CH3COO-] aumenta e o sistema não está mais em equilíbrio. • Então, a [H+] deve diminuir. EXERCÍCIOS 1. Qual é o pH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol de acetato de sódio (CH3COONa) em quantidade suficiente de água para perfazer 1,0 L de solução? Dados: Ka = 1,8 x 10-5 2. Calcule a concentração de íons fluoreto e o pH de uma solução de 0,2 mol de HF e 0,10 mol de HCl. Dados: Ka = 6,8 x 10-4 EQUILÍBRIO…