Exercicios De Ph

variações das concentrações dos reagentes e produtos de uma reação em função do tempo. mol/L K p = Kc onde: X (RT) n 1,50 A 1,00 0,50 C D B 50 t(min) n= (c+d)- (a+b) Qual das equações abaixo balanceada está de acordo com o gráfico acima? Exercícios: 01) Sobre equilíbrio químico: 0 0 Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. 1 1 Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. 2 2 O…

produtos de uma reação em função do tempo. expressão: mol/L K p = Kc X (RT) n 1,50 A 1,00 0,50 onde: C D B n= (c+d)- (a+b) 50 t(min) Qual das equações abaixo balanceada está de acordo com o gráfico acima? Exercícios: 01) Sobre equilíbrio químico: 0 0 Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. 1 1 Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.…

térmica do corpo através da respiração. 2- Faça uma pesquisa sobre a importância do ph para o bom funcionamento do corpo humano, explique como funciona o sistema-tampão e qual é seu papel na atividade física. A importância do pH é o equilíbrio na absorção de minerais para a saúde do ser humano se o pH é muito baixo ou muito alto a propensão para doenças é bem maior,o pH ideal é de7,4. Durante a realização de exercícios físicos são formados ácidos nos processos metabólicos dentre eles o…

Com base nas leituras das Unidades 1 e 2, responda às questões a seguir: 1) Escolha três compostos orgânicos e três inorgânicos e descreva suas características químicas e suas funções na célula animal. 2) Faça uma pesquisa sobre a importância do pH para o bom funcionamento do corpo humano, explique como funciona o sistema-tampão e qual é seu papel na atividade física. 3) Faça um documento contendo essas informações e insira no final dele as Referências Bibliográficas utilizadas (de acordo com

1 CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – 3º/4º PERÍODO PROFESSOR: ALEXANDRE DEMO AGRIZZI alexandre.demo@gmail.com DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA LISTAS DE EXERCÍCIOS SEMESTRE 2014/2 Aluno (a): ________________________________________ DATA: 22/08/2014 2 Lista de Exercícios nº 01 1. Dada a reação X2 + 3Y2 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em mol por litro são: [X2]= 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60. Qual o valor da constante de…

Lista de Exercícios 2 – Unidade 1 (Consultar Cap 9 e 11 do Skoog, 3 do Otto Alcides e 8 e 9 do Harris). Obs. Os exercícios abaixo(1 a 13) são do capítulo 9 do Skoog. Respostas no anexo do livro. 1- Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: 2- Identifique a base do lado esquerdo e seu ácido conjugado do lado direito nas equações do Problema anterior. 3- Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores

Lista de Exercícios I 1- Três ácidos presentes no cotidiano são: * HCl (Ka ≈ 10+7), vendido comercialmente impuro como “ácido muriático” e usado para limpar pisos e paredes. * H3PO4 (Ka = 7,6x10-3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar. *H2CO3 (Ka = 4,3x10-7), presente em bebidas como gás. Sobre eles, alguns alunos fizeram as seguintes afirmações: a) O H2CO3 é o mais fraco. b) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios na molécula. c) O H3PO4 é o

CURSO DE ENFERMAGEM EXERCÍCIO FISIOLOGIA DISTÚRBIO ÁCIDO BÁSICO MANAUS 2014 EXERCÍCIO DE FISIOLOGIA DISTÚRBIO ÁCIDO BÁSICO Trabalho acadêmico apresentado como requisito parcial para obtenção da nota de Fisiologia 2º período, do curso de Enfermagem. MANAUS 2014 ATIVIDADE AVALIATIVA 1) Como ocorre a homeostase utilizando o H+? As sequências de reações em um organismo, só poderão ocorrer se…

iônica) da carga elétrica positiva do hidrogênio com a carga elétrica negativa do oxigênio. Esta atração eletrostática é chamada de ponte de hidrogênio; CONCEITO DO pH  O termo pH significa potência de hidrogênio e foi criado para simplificar a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) na água e nas soluções. pH DA ÁGUA  A água é a substância padrão usada como referência, para expressar o grau de acidez ou de alcalinidade das demais substâncias. A…

as [Ácido] e [Base conjugada] pH = pKa + log [A-] [HA] A eficiência de um tampão está restrita a uma faixa de pH pH = pKa + log [A-] pH = pKa + log [base conjugada] [HA] [ácido conjugado] pKa = pH que provoca 50% de dissociação do ácido [HA] = [A-] A eficiência máxima de um tampão é no pH correspondente a seu pKa Depende também da concentração das espécies Características de Tampões Ácido Base Ka Conjugada pKa (pH ácido 50% dissociado) H2PO4-