Exercicio Tabela Periódica

auxílio da densidade. Contextualizar os métodos de separação de misturas com operações na cozinha, em estações de tratamento de água etc. Moderna Digital: Animação: Estado da água. Slides: 1 a 4 – Substâncias químicas. Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 13, 14, 15, 16, 18, 19, 20, 22, 23, 25, 26, 29, 32, 33, 34, 37, 43, 47, 48, 49, 50 e 52. Após ler e comentar os textos Casos interessantes envolvendo densidade (p. 27) e As soluções e o cotidiano…

SEMESTRE - QUIMICA ANALITICA E ORGANICA LISTA DE EXERCÍCIOS - Tabela Periódica – Profª Maria Amélia de Mello Silva TRABALHO INDIVIDUAL PARA SER ENTREGUE DIA 22/08/2014 1) Indique o numero atômico ,nome , símbolo , período e a família dos elementos abaixo : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d5 2) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número atômico,

|QUÍMICA GERAL | Questões de 01 a 19 01 – Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astetato de sódio, flureto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. 02 – Como os íons sódio e cloreto são atarídos eletrostatiscamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 03- Explique por que o Cl2 é uma…

representado) Mg+3: 9 elétrons 1s2 2s2 2p5 Para treinar: Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies: a. Al b. Sr2+ c. F d. Fe. Ba f. Cl g. O-2 Exercícios: Parte 1 – Configuração Eletrônica 6. A lei periódica diz que: “Arrumando-se os elementos químicos em ordem crescente de números atômicos observa-se uma repetição periódica de propriedades físicas e químicas”. Por que isto acontece? 7. Como já vimos em nosso curso, Orbital é uma região ao redor do núcleo onde…

Lista de exercícios sobre estrutura atômica e classificação periódica (2 pontos) Turma : Data: Alunos: _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. Introdução a química Q1) (UFRJ-2009, adaptada) Uma festa de aniversário foi decorada

amortização francês (Tabela Price) ✓ Sistema de amortização constante (SAC) ✓ Sistema de amortização misto (SAM) ✓ Sistema de amortização americano (SAA) Definições básicas ✓ Encargos (despesas) financeiros: representam os juros da operação, caracterizando-se como custo para o devedor e retorno para o credor. ✓ Amortização: refere-se exclusivamente ao pagamento do principal (capital emprestado), o qual é efetuado, geralmente, mediante parcelas periódicas.…

Exercícios de Revisão de Química Geral (Respostas no final) 1) Descreva o modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, mostrando como cada um deles serviu de parâmetro para o próximo modelo. 2) Em que se baseia o modelo atômico atual? Explique. 3) Explique porque não ocorre o colapso do átomo, caso fosse aceito o modelo atômico de Rutherford? 4) Qual a diferença entre orbital e órbita? 5) Comente sobre o princípio da incerteza. 6) O conhecimento das partículas subatômicas,

Lista de exercícios Profa. Joelane Carvalho 1. Quanta energia tem um fóton de luz amarela cuja frequência é 5,2 x 1014 Hz??? 2. Qual o comprimento de onda, em nanômetros, da luz verde que tem frequência de 8,22 x 1014 Hz? 3. Qual o comprimento de onda de um grão de areia que pesa 0,0028g e está se movendo a uma velocidade de 0,020 m/s? 4. O íon do átomo de um elemento químico X é bivalente positivo, e tem 18 elétrons. Quantos prótons deve ter este elemento ? Consulte uma tabela…

Sumário São Paulo faz escola – uma proposta curricular para o Estado Ficha do Caderno 7 8 5 orientação sobre os conteúdos do Caderno Situações de Aprendizagem 10 Situação de Aprendizagem 1 – A linguagem química e a construção histórica da tabela periódica 10 Situação de Aprendizagem 2 – Processos de obtenção do ferro e do cobre: interpretação das reações químicas 17 Situação de Aprendizagem 3 – Como prever as quantidades ideais de reagentes e produtos envolvidos numa transformação…

Lista de Exercícios 2 Ligações químicas 1.Pode-se esperar que seja formado um composto iônico, quando um elemento de natureza metálica se combina com outro elemento de : a) elevada eletropositividade b) baixa energia de ionização c) elevado número atômico d) elevada afinidade eletrônica e) natureza metálica. 2. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron b) ganha e perde 2 elétrons c) ganha e perde…