Estruturas De Lewis

informação se a ligação é mais bem descrita pelo modelo de ligação iônica ou de ligação covalente: a) óxido de manganês (IV); b) óxido de cobalto (II); c) Cu2S; e) ClF3; f) VF5. 8. Desenha estruturas de Lewis para s seguintes compostos: a) SiH4; b) CO; c) SF2; d) H2SO4, e) ClO2-; f) NH2OH. 9. Escreva estruturas de Lewis que obedeçam a regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua as cargas formais para cada átomo: a) NO+; b) POCl3 (o P está ligado a três cloros e ao…

UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica Exercícios Ligação Iônica e Covalente – Química Geral B Questão 01. Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de -10 2,67 x 10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF utilizando a resposta do item (a) e os dados…

Ligação Química O conceito de configuração electrónica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos. A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração electrónica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre. O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação…

conjugado Base conjugada Observe que o oxigênio na estrutura da água retém a região de maior densidade eletrônica da molécula por ser mais eletronegativo, desta forma, o oxigênio utiliza um de seus pares de elétrons não ligantes para capturar o hidrogênio ionizável do ácido clorídrico, que retém a menor densidade eletrônica por possuir menor eletronegatividade que o cloro. Isto é evidenciado pela direção do dipolo elétrico colocado na estrutura do ácido clorídrico, que mostra o…

núcleos. Os núcleos são atraídos pelos dois elétrons. Energia potencial em função da distância inter-nuclear, durante a formação da ligação H-H, a partir de átomos de H isolados. fórmula eletrônica+ HH (pontos) HH fórmula estrutural de Lewis (o par de elétrons da ligação é representado por um traço) H2fórmula molecular Formação da ligação covalente e representação da ligação covalente para a molécula de H2 Utilizando o conceito de valência: • elementos da família 7A…

Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos 1.3.2. A Regra do Octeto 1.3.3. Ligações Iônicas 1.3.4. Ligações Covalentes 1.3.5. Estruturas de Lewis 1.3.6. Carga Formal 1.3.7. Ângulos de Ligação e as Formas das Moléculas 1.3.8. Moléculas Polares e Moléculas Não Polares 1.3.9. Ressonância 1.3.10. Ligações Covalentes: Orbitais Híbridos 1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos Cada camada:…

Estruturas de Lewis  O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.  Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.  Esses símbolos são chamados de estruturas (símbolos) de Lewis. Estruturas de Lewis Ligação covalente Estruturas de Lewis • As ligações covalentes podem ser representadas pelas estruturas de Lewis dos elementos: Cl + Cl Cl Cl • Nas estruturas de Lewis

sua grande maioria de carbonos, hidrogênios, oxigênios e nitrogênios. Esses compostos são formadores de macromoléculas importantes, como as proteínas, gorduras, açúcares que são fundamentais para a vida. A química orgânica estuda basicamente a estrutura das moléculas e as regras que governam suas interações. Esta presente na composição de roupas, móveis, sabonetes, desodorantes, utensílios de cozinha, alimentos e tantos outros artigos. A química orgânica acompanha o homem por…

N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 Xenônio 2 8 18 18 8 Radônio 2 8 18 32 18 8 • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica Símbolos de Lewis Para um entendimento sobre a localização dos elétrons em um átomo, decidiu por representamos os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. 2 10/10/2013 Ligação Iônica Esta ligação ocorre devido à…

um átomo simples, maior? 8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.7 Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 8.8 Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a…