Estrutura de lewis

PROFa Patricia Guarda PARTE 1 1) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escrever as estruturas de Lewis para CS 2, C3H6, C4H6, C2H3Cl. Cada uma das seguintes moléculas tem pelo menos uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para CO, C2H2, HCN, C3H4 Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódicas. Usando a tabela periódica, classifique as ligações como sendo iônicas ou covalente: O-S, Ca-S, Si-C, H-I, Cl-O, Ga-F, Rb-Br, H-Li, Cs-H. Classifique a ligação nos seguintes compostos: CsBr, MgS, NO, SF 4, CaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. Faça as estruturas de Lewis. Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual é a mais polar: S-Cl, S-Br, Se-Br, Se-Cl. Descreva as diferenças essenciais entre ligações e . 2) 3) 4) 5) 6) 7) 9) Que conjunto de orbitais híbridos tem uma orientação geométrica que é: a) trigonal plana; b) octaédrica; c) tetraédrica e d) linear. 10)Determine o número de pares compartilhados e pares isolados, em cada uma das seguintes espécieis: BeCl 2, BrF5, H5S, BCl3, AsH3, XeF4, I3 PARTE 2 1.Explique porque o Cl2 é uma espécie molecular estável? 2.Cada uma das seguintes moléculas possui pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl 3.Idem a anterior, porém os compostos tem uma tripla ligação: CO, C 2H2, HCN.…

Biológicas ESTRUTURA DE LEWIS Prof.ª Sinara Almeida sinara.monica@gmail.com TABELA PERIÓDICA 1A 8A H Hidrogênio 2A 3A 4A 5A 6A 7A He Helio Li Lítio Be Berílio B Boro C Carbono N Nitrogênio O Oxigênio F Flúor Ne Neônio Na Sódio Mg Magnésio Al Alumínio Si Silício P Fósforo S Enxofre Cl Cloro Ar Argônio K Potássio Ca Cálcio Ga Gálio Ge Germânio As Arsênio Se Selênio …

29/01/2015 Capítulo 2 Símbolo de Lewis Estrutura de Lewis • Empregado para interpretar as ligações iônicas. • G.N. Lewis nos primeiros anos do Século XX, inventou uma forma simples de mostrar os elétrons de valência quando os átomos formam ligações iônicas. • Um ponto representa um único elétrons em um orbital; • Um para de pontos representa dois elétrons emparelhados partilhando o orbital. Imagem: www.telebachilleratochihuahua.gob.mx 1 29/01/2015 • A…

de Lewis para os seguintes átomos: a) K b) Ca c) C d) F e) S f) N 2) Escreva a estrutura de Lewis para as ligações iônicas o sulfeto de potássio (S e K) e para o nitreto de bário (N e Ba). Qual a estrutura molecular de cada composto? 3) Representa a fórmula eletrônica (estrutura de Lewis) e estrutural das seguintes ligações covalentes: a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 l) Cl2O m) NH3…

Símbolos de Lewis • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Símbolo de Lewis Regra do octeto • Todos os gases nobres, com exceção do…

principais contribuições das teorias atômicas para o estudo da Química, destacadas pela professora em sala de aula? Durante as aulas vimos as teorias de alguns físicos como por exemplo: Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo de Thomson: o átomo é como um pudim de passas, com os elétrons negativos incrustados no núcleo positivo. Modelo Rutherford-Bohr: o átomo tem o núcleo no centro, com os elétrons circulando em volta, como planetas de um sistema…

moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6... 3423 Palavras14 Páginas Quimica formando um átomo simples, maior? 8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.9 Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa. novo tamanho peniano brasileiro cloreto são…

1- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. 2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. 3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do…

eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 6. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo…

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 08 Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um…