estrutura de lewis

29/01/2015

Capítulo 2
Símbolo de Lewis

Estrutura de Lewis

• Empregado para interpretar as ligações iônicas. • G.N. Lewis nos primeiros anos do Século XX, inventou uma forma simples de mostrar os elétrons de valência quando os átomos formam ligações iônicas.
• Um ponto representa um único elétrons em um orbital;
• Um para de pontos representa dois elétrons emparelhados partilhando o orbital.
Imagem: www.telebachilleratochihuahua.gob.mx

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• A configuração do Nitrogênio é 2s2 2px1
2py1 2pz1, sendo 2 e- emparelhados no orbital 2s e 3 e- desemparelhados nos diferentes orbitais 2p.

• As fórmulas dos compostos formados por íons monoatômicos dos elementos dos grupos principais podem ser preditas supondo que:
• os cátions perdem todos os seus elétrons de valência;
• os ânions incorporam todos esses elétrons em sua camada de valência.

1. Desenhe o símbolo de Lewis:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.

Na
K
He
Kr
Sr
Ge
Pb

h. Li
i. O
j. Xe
k. Mg
l. Al
m. As
n. Bi

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Estrutura de Lewis
Os cristais de CaCl2 contêm inúmeros íons em uma arranjo tridimensional. • Como os não metais não formam cátions monoatômicos, a natureza das ligações entre átomos de não metais desconcertou os cientistas até 1916; quando Lewis encontrou uma explicação.

• Podemos usar os símbolos de Lewis, para descrever ligações covalentes com uma linha ( - ) para representar o par de elétrons compartilhado.

• Um par de elétrons compartilhado por dois átomos. • Assim temos a ligação covalente.

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• Além do par de elétrons compartilhado, a molécula de Flúor possui pares isolados de elétrons, isto é, pares de elétrons de valência que não participam diretamente das ligações.

• A estrutura de Lewis de uma molécula representa os átomos por:
• Seus símbolos químicos,
• As ligações covalentes por linhas,
• Os pares isolados por pares de pontos.

• Exemplo: CH4

A estrutura de