Estruturas De Lewis

CAMPUS GRAJAÚ LIGAÇÕES QUÍMICAS U F M A Profa Ms. Núbia Fernanda M Rodrigues CONTEÚDO PROGRAMÁTICO  LIGAÇÕES QUÍMICAS - Estabilidade dos átomos - Regra do Octeto - Estruturas de Lewis  LIGAÇÕES IÔNICAS - Ligação Iônica  LIGAÇÕES COVALENTES - Molécula de Hidrogênio - Estruturas de Lewis e a Ligação Covalente  ELETRONEGATIVIDADE U F M A  POLARIDADES DAS LIGAÇÕES  ENERGIAS DE LIGAÇÃO -Energias médias de ligação LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade…

formação entre esse cátion e o ânion que são atraídos eletrostaticamente. As estruturas de Lewis dos átomos Através de estudos, um químico chamado G.N. Lewis estabeleceu uma forma para colocação dos elétrons em átomos, íons e moléculas. Consiste no símbolo do elemento rodeado por pontos que representam o número de elétrons da camada de valência do átomo. Exemplo: S (Enxofre) - 1s²2s²2p³+³3s²3p²+² -> S As estruturas de Lewis dos íons monoatômicos Os átomos dos gases…

análise matemática da expressão acima nospermite concluir que quanto maior o valor do K a ,maior será a concentração de H + , e,consequentemente, maior a força do ácido. Essemesmo raciocínio pode ser tomado para uma baseem relação ao seu K b . ESTRUTURA DO GRUPO CARBOXILA O carbono carboxílico tem hibridação sp 2 com ligação π na dupla C=O. Isso significa que o grupo carboxilaé planar com ângulos de ligação próximos de 120°. Fig. 1- Geometria do grupo carboxila ACIDEZ DOS…

ligação química: polaridade, distância e energia. 3 Ligações Químicas Configuração estável:  A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais externo completamente preenchido;  Essa estrutura é frequentemente denominada estrutura de gás nobre;  Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: -perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons. 4 Ligações Químicas  Quanto mais próximos os átomos maior a força…

e Lewis do NO(+): :N ≡ O:(+) A carga positiva localiza-se no oxigênio, pois este faz uma ligação a mais que de costume (o normal é o oxigênio fazer duas ligações). Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas! Taxa Comentário Outras respostas (1) güs respondido 3 anos atrás a carga pósitiva está no O. Já que é a única maneira dessa ligação se dar. Com o oxigênio ionizado positivamente (perdeu um elétron), ambos os elementos precisam de 3…

unidos. !2 Símbolos de Lewis • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.! ! • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. ! ! • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.! ! • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. !3 Símbolos de Lewis 2…

covalentes. 2) Escreva as estruturas de Lewis para os compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos, defina a proporção entre cada tipo de átomo: Flúor e rubídio, iodo e bário, enxofre e potássio, oxigênio e cálcio. 3) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação dupla, escreva a estrutura de Lewis para cada uma. CS2, C3H6, C4H6, C2H3Cl. 4) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação tripla, escreva a estrutura de Lewis para…

Iônica e Covalente; Exceções da Regra do Octeto 1. Use estruturas de Lewis para explicar o que é ressonância e suas consequências. 2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de H H N N a) H H H b) O C O H N O H c) 6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. O…

Ligação Química 1 Ligações iônicas Ligações covalente Regra do octeto e suas exeções Ressonância • Elétrons de valência • Símbolos de Lewis • Formação de ligações Químicas: “ reorganização dos elétrons de valência de forma que uma força atrativa líquida – ligação química – se forme.” • Iônicas – ocorre uma transferência de elétrons, criando íons positivos e negativos. Atração entre cargas opostas. • Covalentes – ocorre o compartilhamento de elétrons. • Ligação…

conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres; 8 9 Estruturas de Lewis 10 Representação de estruturas químicas Em 1916, o químico norte-americano Gilbert N. Lewis desenvolveu um método para representar os elétrons em átomos, íons e moléculas. Este método faz uso de diagramas, agora chamados de estruturas de Lewis. 11 Elétrons de Valência São aqueles que se localizam na camada mais externa de um átomo. Os…