Estruturas De Lewis

(ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um ião ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co (NH3) 6)] 3+, no qual o ião cobalto ( Co 3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amónia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iónico no qual pelo menos um dos iões envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de…

BrosntedLowry TEORIA ÁCIDO-BASE: LEWIS • Gilbert Newton Lewis (1825-1946) Ácido Base Aceptor de elétrons eletrófilo Doador de elétrons nucleófilo TEORIA ÁCIDO-BASE:LEWIS • Alguns ácidos Lewis e suas reações com doadores de elétrons TEORIA ÁCIDO-BASE:LEWIS • Ácidos e bases TEORIA ÁCIDO-BASE • Lewis x Bronsted-Lowry Bases conceito: praticamente o mesmo Espécies capazes de compartilhar elétrons com um próton farão o mesmo com um ácido de Lewis TEORIA ÁCIDO-BASE • Lewis X…

Gilbert Newton Lewis Professor Sumário Introdução Neste trabalho irei abranger a vida de Gilbert Newton Lewis que foi um químico Americano. Estudou na Universidade de Harvard e mais tarde na Universidade de Leipzig e na Universidade de Göttingen, tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das Filipinas. Gilbert Newton Lewis Gilbert Newton Lewis nasceu no dia 23 de Outubro de 1875 em Weymouth

pares de elétrons, com spins opostos, formando moléculas H● +  + +  ●H → H H H ―H Molécula de gás Hidrogênio ►H2 Estrutura de Lewis LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto: Na formação de uma ligação covalente os átomos caminham até completar seus octetos pelo compatilhamento de elétrons Atingem a configuração de um gás nobre  Esquema para a representação de Lewis Ex.: CH2O Fórmula Eletrônica Átomo central maior valência (no de ligações necessárias) 1. Conte todos os e-…

das reações de ácido/base em química orgânica. (ii) Ácidos e Bases de Lewis: Uma definição mais genérica foi proposta por Lewis (G.N. Lewis, 1923) no mesmo ano: Um ácido é um aceptor de pares de elétrons. Uma base é um doador de pares de elétrons. Consequentemente, ácidos são substâncias deficientes em elétrons e bases são substâncias ricas em elétrons (com pares de elétrons livres). Exemplos de Ácidos e Bases de Lewis: Ácidos: BF3, AlCl3, ZnCl2, SnCl4, haletos de alquila,…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto

[pic]Universidade Estadual de Maringá - Centro de Ciências Exatas - Departamento de Química Química Geral Lista de exercícios – Geometria molecular e teorias de ligação 1 Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: a) H3O+; b) SCN-; c) CS2; d) BrO3-; e) SeF4; f) ICl4-. 2 a) Explique por que BrF4- é quadrado planar enquanto BF4- é tetraédrico. b) em qual dessas moléculas, você acha que o ângulo real é…

E - 20 5. Quais ligações ocorrem nos seguintes compostos hidrogenados: H2X H4X HX Descreva-as. 6. Que é uma ligação polar? Em que ela se diferencia da ligação iônica? 7. Como se forma uma estrutura ressonante? 8. Desenhe a estrutura de Lewis para o CH2Cl2. Descreva a ligação na molécula em termos de orbitais híbridos. 1. A fórmula molecular do ácido benzóico é C7H6O2. quantos gramas de O e C há em: a) 442 g de ác. benzoico b) 0,288 mol de ácido benzóico

à tona a intertextualidade bíblica existente nos contos de fada de C.S.Lewis, assim como seu caráter pedagógico contratual com a ética e a moral cristã. O estudo faz ainda um levantamento do intercâmbio das idéias entre os autores correlatos a Lewis como J.R.R.Tolkien e J.K.Chesterton. Temas como mito, imaginação, educação e fantasia são abordados neste trabalho sob a ótica desses autores. A importância desta pesquisa se revela por apresentar um autor de grande influência nas…

OBJETIVO Estudar os conceitos de bases na teoria de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, tanto quanto saber suas diferenças e suas limitações. INTRODUÇÃO As teorias de bases surgiram com o mesmo fundamento de todas as outras teorias, que é tentar explicar os fatos químicos, prevendo novos fatos e resolvendo problemas químicos. A primeira teoria aceita foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica. Para Arrhenius uma base era uma substância que produz exclusivamente o