Estruturas De Lewis

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

são mais curtos do que seria esperado para as ligações simples C-S. Use uma estrutura de Lewis para racionalizar esta observação. 4) Coloque as ligações em cada um dos seguintes conjuntos em ordem crescente de polaridade: a C-F, O-F, Be-F; b) N-Br, P-Br, O-Br; c) C-S, B-F, N-O. 5) Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: a) SiH4; b) CO; c) SF2; d) H2SO4; e) ClO2-; f) NH2OH. 6) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique…

etapas, sendo o estudo dessas etapas chamado de mecanismo de reação, onde os reagentes transformam-se em intermediários de reação e estes, formarão os produtos. 2- Conceito de Ácido e Base DE Lewis: Ácido de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber par de elétrons. Base de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de doar par de elétrons. Ex: 3- Tipos de Cisão, Clivagem, Ruptura ou Quebra de Ligações A) Cisão Homolítica ou Homólise: é…

teorias: (1) A teoria das ligações de valência (TEV), (2) A teoria eletrostática do campo cristalino (TCC), e (3) a teoria dos orbitais moleculares (TOM). Começaremos por descrever as contribuições de G.N Lewis e N.V. Sidgwick a teoria da união química. 2.1 A LIGAÇÃO POR UM PAR DE ELÉTRONS G.N. Lewis, professor de química da Universidade da Califórnia em Berkeley, postulou em 196 que uma ligação química entre dois átomos A e B pode ser feita se compartilharem um par de elétrons.…

16 Comportamento ácido-base e estrutura química Fatores que afetam a força ácida Considere H-X. Para que esta substância seja um ácido, precisamos que: • a ligação H-X seja polar com H+ e X- (se X é um metal, então a polaridade de ligação é H-, X+ e a substância é uma base), • a ligação H-X seja fraca o suficiente para ser quebrada, • a base conjugada, X-, seja estável. © 2005 by Pearson Education Capítulo 16 Comportamento ácido-base e estrutura química Ácidos…

moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento. Ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons"). As teorias atualmente aceitas a respeito de ligações químicas tiveram origem no trabalho de G. N.…

FACULDADE METROPOLITANA DA GRANDE FORTALEZA CURSO DE FARMÁCIA – DISCIPLNA DE QUÍMICA GERAL Estudo Dirigido Ligações químicas e geometria molecular Profa: Anida M M Gomes Fortaleza 2014 1 1. LIGAÇÕES QUÍMICAS 1.1Teoria de Lewis” 1) Os elétrons, da camada de valência, desempenham um papel fundamental na ligação química; 2) Em alguns casos a ligação química decorre da transferência de elétrons entre átomos com formação de íons (cátions ou anions) → ligação iônica. …

1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O ; H2O ; CaO ; CO2; 2 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plúmbico (Pb+4) possui os elétrons

Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica 1. Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo na tabela periódica. (Gilbert Newton Lewis). 2. Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal (Walter Kossel). 3. Ligação metálica: força atrativa que mantém metais puros unidos. O estudo das ligações químicas feito segundo estes modelos…