Estruturas De Lewis

elementos: a) Ca e F b) Na e S Exercício 5 - Indique as ligações, através dos símbolos de Lewis, entre os seguintes átomos: a) Al e F d) Ca e Br g) Li e O b) Ca e N e) K e S c) Ca e H f) Al e O Exercício 6 - Qual é a fórmula e o tipo de ligação mais prováveis de um composto resultante da combinação do potássio (Z =19) com o nitrogênio (Z = 7)? Justifique utilizando as estruturas de Lewis. Exercício 7. Use os símbolos de Lewis para mostrar a formação doCaCl2. Exercício 8 - Faça as…

químicas Força responsável pela junção de átomos para formar moléculas/estruturas Estabilidade Energética Teoria do Octeto A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons elétrons de valência. Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência. Um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta 8 elétrons na sua camada mais externa Representação de Lewis Escrever o símbolo químico do elemento e…

diamante tem a estrutura cristalina e é a substância mais dura que se conhece. O grafite é facilmente desgastável e por isso é utilizado para escrever em papéis. - Há também alótropos do fósforo: fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco era muito utilizado em bombas por ser muito reativo. Queima-se facilmente no ar. O fósforo vermelho é uma estrutura maior e é resultante do fósforo branco. - Os alótropos do enxofre são: enxofre rômbico e enxofre monoclínico. Diferem na sua…

eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecularestável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.9 Mostre que cada uma das seguintes espécies contém umaligação covalente coordenativa: NH4+, S22-,H3O+, H3PO4. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os…

e o hidrogênio. Quantos elementos químicos têm cada classe? 3 - A estrutura da Tabela periódica é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. Complete o quadro a seguir com os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na camada de valência em subnível s ou p. Grupo 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A Nº e- de valência Configuração e- de valência ns1 Nome do grupo ou família Símbolos de Lewis e ligação iônica 4 - O que são elétrons de valência?…

química. CABO FRIO 25 de novembro de 2013 Sumário Tabela e propriedade periódica A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades…

valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da reatividade química, qual é a importante diferença entre eles? 4. Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes átomos ou íons: (a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B; (e) Mg; (f) As; (g) Sc3+; (h) Se2‑? 5. Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 7. Determine a fórmula química do composto iônico…

você entende por teoria, modelo e Lei? 2) Porque fazemos usos de teorias e modelos em química? 3) Como podemos validar ou até mesmo invalidar, uma teoria? 4) Desenhe as estruturas de Lewis, assim como todas as estruturas de ressonância para as moléculas HClO4, HNO3, H2CO3, e H3PO4. 5) Desenhe as estruturas de Lewis, a geometria e, dê a nomenclatura das geometria das moléculas: H2S, PH3, BF3, PCl5, CHCl3, SF6, SF4 e ClF3. 6) Quando uma ligação é formada segundo a teoria de…

existe: CaCl2 ou CaCl4? Explique. 4. Qual dos seguintes compostos ou íons não apresenta um octeto de elétrons rodeando o átomo central: BF 4-, SiF4, SeF4, BrF4-, XeF4? Estrutura de Lewis 5. Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons: a) NF3 b) HOBr c) BrF3 d) SCN Geometria molecular 6. Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular. a) NH2Cl b) Cl2O c) SCN d) HOF 7.…

ligações químicas entre os átomos da molécula de B2H6 (diborana) com base na (a) teoria de Lewis/VSPER, (b) na teoria da ligação de valência e (c) na teoria dos orbitais moleculares. Indique onde cada uma das teorias falha em prever as ligações químicas entre os átomos que formam essa molécula. Diborano (B2H6) a) Uma forma mais aceitável de explicar a molécula diborana de acordo com a Teoria de Lewis é a seguinte: O diborano é formado por dois boranos (BH3), sendo…