Estruturas De Lewis

bases de Lewis A teoria de Brønsted-Lowry focaliza a transferência de um próton entre duas espécies. Entretanto, os conceitos de ácido e base são mais amplos do que a simples 171 Capítulo IV – Ácidos e Bases transferência de prótons. Muitas outras substâncias podem ser classificadas como ácidos ou bases pela definição desenvolvida por G. N. Lewis: • Um ácido de Lewis é um aceitador de par de elétrons. • Uma base de Lewis é um doador de par de elétrons. Quando uma base de…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido…

longo do tempo várias teorias ácido-base foram criadas, mas três delas, criadas no século XX, recebem especial atenção nos estudos químicos, que são as teorias de Arrhenius, protônica ou de Brønsted-Lowry e eletrônica ou de Lewis. Tais tópicos visa uma pesquisa de estrutura compreensiva e que tentam aprimorar o aprendizado da disciplina de Química. Teorias Ácido-Base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de LewisExistem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das…

maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 6. Escreva as fórmulas de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P. 7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O, KF e MgBr2. 8. Escreva as fórmulas e represente a estrutura de Lewis correspondente para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: (a) Na +, CO3 2-, (b) Ca2+, ClO3 1-, (c) Sr2+, S2-, (d) Cr3+, Cl-, (e) Ti4+, ClO4 1-. 9. Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: PCl 3, SiH4, BCl3, H2S,…

calcule a energia de rede para este composto. 4. A ligação covalente consiste no compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser representada – – - por meio de estruturas de Lewis: a) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes ions BF4 , CN ,, ClO ; b) Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4 5. O corpo humano contém aproximadamente 70% de água em massa. Na temperatura normal do corpo humano, -7 37°C, a concentração do íon H+ em água…

relevantes. A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura. A solubilidade entre líquidos é chamada de miscibilidade. Líquidos que se misturam entre si são chamados de miscíveis. Geralmente, líquidos miscíveis têm estruturas moleculares semelhantes, como exemplo da água e o álcool etílico. Ambos possuem moléculas polares e que se atraem mutuamente, pois são capazes de formar ligações de hidrogênio entre si. 3 – Eletrólitos Desde as primeiras…

menos energia do que a energia total dos átomos muito separados. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Entretanto, as ligações iônica e metálica são uma espécie de ligação covalente. * Símbolos de Lewis Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência, os localizados no nível incompleto mais externo de um átomo. Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos…

(ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íons ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co (NH3) 6)] 3+, no qual o íons cobalto (Co 3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amónia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iónico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido…

na natureza e na indústria química desempenhando papel importante. Os aldeídos, RCHO, e cetonas, RCOR1, são responsáveis pelo aroma e sabor de muitos alimentos. No sistema biológico participam das funções de muitas enzimas. O centro reativo das estruturas carboniladas esta no grupo carbonila, - C = O, que devido ao efeito de ressonância permite uma variedade de reações de adição. Formula geral de uma cetona R O CH3 Acetona O CH3CH2 Butanona O R1 R e R1 são radicais…

químicas dependem de composições típicas que são estruturas das quais todas as moléculas são derivadas. É a teoria das matrizes. 1852 – FRANKLAND Cria o conceito de valência, que é a capacidade de um dado átomo se ligar a um certo número de átomos de outro elemento. É a teoria do número combinatório. 1916 – KOSSEL Os átomos se ligam, transformando-se em íons com estrutura semelhante à dos gases nobres. É a teoria da eletrovalência. 1919/21 – LEWIS E LANGMUIR As ligações formam-se…