Estruturas De Lewis

A Sociedade Antiga. Rio de Janeiro: Jorge Zahar Ed. 2005. MORGAN, Lewis. O progresso e a evolução da Humanidade segundo Lewis Morgan. Karinny Lanny Varella Amorim UFMA – Universidade Federal do Maranhão. Curso: Ciências Sociais 1º Período. Lewis H. Morgan natural de Nova York é formado em direito pela Union College seguiu uma linha antropológica conceituando-se como um dos autores mais pesquisado de seu tempo, utilizado por pesquisadores como Marx e Engels servindo de fonte de analise…

Ácidos e Bases segundo Lewis... Lewis: grande químico do século XX; Elaboração de uma TEORIA MAIS ABRANGENTE DOS ÁCIDOS E BASES; Proposta nova para ácidos e bases... 2 Lewis buscava uma definição geral para ácidos e bases: - universal; - independente do ambiente químico; - capaz de englobar e ultrapassar os conceitos de Arrhenius e Brönsted-Lowry, os quais eram insuficientes para explicar todos os tipos de reações ácido-base 3 Na definição de Lewis: Uma…

césio. 8) Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois sólidos os íons estão presos mais fortemente uns aos outros? Justifique a sua resposta. 9) Liste os passos individuais usados para a construção de um ciclo de BornHaber para a formação de CaBr2 a partir dos elementos e/ou compostos mais estáveis na temperatura ambiente. Quais desses passos seriam exotérmicos? 10) Obtenha as estruturas de Lewis e calcule as cargas formais para o SO2, CCl4,…

8- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 9- Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 10- Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 11- O

Ligação: H0 (H2) = 436,4 kJ/mol H0 (Cl2) = 242,7 kJ/mol H0 (HCl) = 431,9 kJ/mol 12. Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes iões e indique as suas cargas formais: a) O22- b) C22- c) NO+ d) NH4+ 13. As seguintes estruturas de Lewis estão incorrectas. Escreva as estruturas correctas. a) b) c) 14. Desenhe as possíveis estruturas de Lewis para o ião clorato. Indique as cargas formais.

potencial é mínima. Partiu de um ponto inicial de maior energia para um ponto final de menor energia 4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: C2H2, HCN. 6. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 7. Mostre que cada uma das seguintes espécies…

QFL 2129 – Química Inorgânica Ana Maria da Costa Ferreira Aula 10 – Compostos de Coordenação Ligação metal-ligante Configurações eletrônicas Estruturas e Geometrias Isomeria Alfred Werner 2014 Metais Elementos no estado metálico Metais em Solução Mn+(aq) Como explicar as ligações químicas em compostos como: [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] Na[Fe(edta)] [Ni(en)3]SO4 [Cu(edta)]2- [Ni(CO)4] [Co2(CO)8] Fe4[Fe(CN)6]3 [Fe(bpy)3]2+ Por que Compostos de Coordenação são importantes para…

composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O Al(H2O)63+ Ácido Base…

aula? 2. Represente a configuração eletrônica e a estrutura de Lewis dos seguintes átomos e íons: a) Cl-; b) Na+; c) O; d) Al+3; e) S. 3. Qual a importância da tabela periódica? Como ela foi organizada? 4. Qual o interesse dos átomos em se ligar? Como seria a vida se os átomos não se ligassem? 5. Compare a polaridade das moléculas e assinale a mais polar entre os pares abaixo. Justifique sua escolha (mostre suas fórmulas estruturais e de Lewis). a) Etanol ou hexanol b) Água ou…

LIGAÇÕES QUÍMICAS ARACAJU, SE – BRASIL 2014 RESUMO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Resumo da aula teórica de ligações químicas. ARACAJU, SE – BRASIL 2014 Ligações Químicas Em 1916, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel observaram que, na natureza, apenas os gases nobres (elementos da família 18, VIIIA ou zero da tabela periódica) eram encontrados isolados na natureza. Isso acontecia porque eles tinham uma característica que os outros…