Ligações químicas

INTRODUÇÃO

Ligação química é qualquer interação que leva à associação de átomos em moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns do dia-a-dia. Quando os átomos aproximam-se uns dos outros, seus núcleos e elétrons interagem e tendem a se distribuir no espaço de tal modo que a energia total do sistema seja menor que qualquer outro arranjo possível. Se a energia total de um agrupamento for menor que a somatória das energias dos átomos isolados, eles então ligam-se e a diminuição de energia é chamada de energia de ligação. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas (ou de Coulomb). Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Dativa e Coordenada, cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento. Ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons"). As teorias atualmente aceitas a respeito de ligações químicas tiveram origem no trabalho de G. N. Lewis, um dos maiores químicos de todos os tempos. O que é curioso é que sua contribuição foi dada numa época em que a estrutura eletrônica dos átomos ainda não era entendida.

DESENVOLVIMENTO

Representações de Lewis

Lewis percebeu que os elementos se combinavam em busca de uma estabilidade que garante uma configuração semelhante à dos gases nobres. Os gases nobres na época eram considerados inertes (não reagiam) por terem sua camada de valência completa, geralmente com 8 elétrons, o que se denominou de Regra do Octeto. A representação de Lewis