Estequiometria Ufmg

Programa: PROGRAMA UNIDADE I: 1. Psicromeria 1.1. Carta psicromética 1.2. Processos com ar úmido 1.3. Balanço psicrométrico em torres de resfriamento 2. Combustão 2.1. Classificação, propriedades dos combustíveis sólidos, líquidos e gasosos 2.2. Estequiometria da combustão, reações, volume do ar e gases, excesso ar 3. Ciclos de refrigeração 3.1. Introdução aos ciclos termodinâmicos 3.2. Ciclo de refrigeração de Carnot 3.3. Ciclos de refrigeração a gás e a vapor 3.4. Ciclo padrão de…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados Estequiometria - Cálculo Estequiométrico 01. As Reações Químicas Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Num processo nuclear os elementos são transformados em outros. Num processo físico nem os elementos e nem as substâncias são transformados. Processo Físico Químico Nuclear Elementos não se transformam não se transformam se…

de valência. Quando X e Y rea- gem, forma-se um composto a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY 2 . c) covalente, de fórmula X 2 Y 3 . d) iônico, de fórmula X 2+ Y 2- . e) iônico, de fórmula X + 2 Y 2- . 07. (UFMG) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na + Cl - (s) ou Ca 2+ O 2- (s) . Os íons foram numerados para facilitar a sua identificação. Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e os…

pode ser encontrado sob a forma de três óxidos: FeO, Fe2O3, e o Fe3O4, e todos eles tendem a ser não – estequiométricos. O composto FeO quando analisado estruturalmente apresenta certa deficiência em metal, e fórmula Fe0,95O. A tendência à não – estequiometria exibida por óxidos de ferro se relaciona com a fácil mudança estrutural. Os óxidos de ferro apresentam formas cúbicas que diferem muito pouco entre si, é observada apenas alguma diferença na disposição dos íons Fe2+ e Fe3+ nos…

estudo foi investigar essas limitações tão presentes no ensino de química no 2º ano do ensino médio no que tange aos conteúdos relacionados à estequiometria, confrontando as práticas docentes e limitações dos sujeitos da pesquisa com o que a literatura aponta sobre essas limitações no ensino de química e em especial os conteúdos que envolvem a estequiometria. Esta investigação privilegia o depoimento dos professores que estão atuando nas Escolas Estaduais do município de Oriximiná…

Prof. Murilo Chales Pereira (PINK) Lista de Exercícios – QUÍMICA GERAL ESTEQUIOMETRIA IDEAL 01. (UFSC) O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico,…

ou diminuir a velocidade com que as reações ocorrem é de grande interesse para a química. 6 Referências 1. DEMICHELI, Cynthia Peres. Apostila de práticas de Química Geral – UFMG 2010. 2. Usberco, J., Salvador, E.; (2002). Química - volume único. 5 edição. Saraiva, São Paulo Parte 1: Química Geral, Unidade 9: Estequiometria, 247: Relacionando quantidades.

Magneson II. ANEXOS: Rendimento da p-nitro-anilina: Massa de p-nitro-anilina obtida 7,96 Massa molar da p-nitro-anilina 138g Massa usada de p-nitro-acetanilida  4,93g Massa molar de p-nitro-acetanilida  180g A reação é de estequiometria 1:1 : 1 mol de p-nitro-acetanilida forma 1 mol de p-nitro-anilina. Quantidade de matéria de p-nitro-acetanilida usada: n p-nitro-acetanilida = massa usada/massa molar n p-nitro-acetanilida = 4,93/180  0,027 mol Deveria…

Universidade Federal de Minas Gerais – UFMG Equilíbrio Químico 7 de Maio de 2013 Belo Horizonte –MG INTRODUÇÃO Em uma reação química, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem à velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual

substânicas que estão reagindo se encontram (quanto maior for a temperatura, mais rapidamente a reação ocorrerá) ou também a concentração dos reagentes na mistura (acelera ou diminui o tempo da reação de acordo com a estequiometria da equação química). Referências [1] Química Geral. UFMG 2014