Cinética Química

Experiência 4: Cinética Química
1. Introdução A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre. Sabe-se que as reações podem se processar lenta ou rapidamente. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores e a superfície de contato. Uma reação química ocorre quando as partículas dos reagentes se chocam com um ângulo favorável para quebra das antigas ligações e formação de novas, e essas partículas tenham no choque, uma energia mínima para que isso ocorra esta energia é chamada energia de ativação.
2. Objetivo Analisar os efeitos da alteração da concentração e temperatura na velocidade das reações, bem como o efeito dos catalisadores.
3. Procedimentos
3.1 Procedimento 1: Efeito da Concentração na Reação Foram adicionados uma solução 0,01 mol L-1 de KIO3 em 5 tubos de ensaio: 10,0 mL no tubo 1; 8,0 mL no tubo 2; 6,0 mL no tubo 3; 4,0 mL no tubo 4 e 2,0 mL no tubo 5. Em seguida, foram adicionados água destilada aos tubos, de modo que após as adições, todos tubos, apresentassem um volume total final de 10,0 mL de solução. Posteriormente os tubos foram agitados e a cada tubo foram adicionados 10 mL de solução a 0,04% m/v de NaHSO3. Com o auxílio de um cronômetro, o tempo do surgimento da nova substância formada pôde ser monitorado. Os resultados foram anotados no Quadro 1 (Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado) e o gráfico confeccionado.

Quadro 1 - Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado
Tubo Número
KIO3/
(±0,05) mL
Água Destilada/ (±0,05)mL
NaHSO3/ (±0,05)mL
Tempo Decorrido/ (±1)s
1
10,00
-
10,00
38
2
8,00
2,00
10,00
46
3
6,00
4,00
10,00
63
4
4,00
6,00
10,00
103
5
2,00
8,00
10,00
224