Estequiometria

Prof. Murilo Chales Pereira (PINK)
Lista de Exercícios – QUÍMICA GERAL
ESTEQUIOMETRIA IDEAL
01. (UFSC) O químico francês Antoine Lavoisier
(1743-1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das
Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química não balanceada: X Mg(s) + Y O2(g) = Z MgO(s)
Com relação ao experimento representado anteriormente determine: os coeficientes X, Y e Z
(números inteiros), que tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio.
02. (FATEC) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:

Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a
a) 360. b) 270. c) 150. d) 90. e) 45.
03. Um dos fenômenos naturais mais comuns é o da formação da ferrugem. Este fenômeno pode ser quimicamente representado pela reação entre o ferro (Fe) e o gás oxigênio (O2), formando o óxido de ferro III (Fe2O3). A quantidade de oxigênio necessária, para formar 160 g de Fe2O3, é:
Massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 16 g b) 32 g c) 48 g d) 64 g e) 96 g
04. O carbonato de cálcio é um calcário usado como matéria-prima na obtenção da cal, de acordo com a reação CaCO3 = CaO + CO2.
Dados:
M (Ca) = 40 g/mol
M (O) = 16 g/mol
M (C) = 12 g/mol
A massa de cal produzida na calcinação de 200 kg de carbonato é:
a) 112 kg b) 56 kg c) 28 kg d) 100 kg e) 200 kg
05. (UFMG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos
estão