Estequiometria Reação Entre O Nitrato De Chumbo

2.2. RISCO QUÍMICO: 33 3. MEIO DE PROPAGAÇÃO 33 3.1. EXPOSIÇÃO AÉREA, DERMAL E DIGESTIVA 33 3.2. VOLATILIDADE, PRESSÃO DE VAPOR E ODOR 35 4. REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CONSEQUÊNCIAS 39 4.1. MISTURA DE PRODUTOS SIMPLES E COMPOSTO 39 4.2. REAÇÃO QUÍMICA 41 4.3 EQUILIBRIO QUÍMICO 44 5. ANÁLISES DE RISCOS COM SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS (Pela Fispq E Por Reações Químicas Comuns) 54 6. PRINCIPAIS EFEITOS TOXICOLOGICOS 54 6.1. CONCEITO DE TOXICOLOGIA 55 6.2.EFEITOS TÓXICOS DOS PRINCIPAIS

(potássio) • METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) • METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio). ÂNIONS • MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl(cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) • BIVALENTES: CO3-2 (carbonato), SO4-2 (sulfato), S-2…

.. 22 Prática 7 - Galvanoplastia (niquelação ou cobreação) .............................................. 26 Prática 8 - Corrosão de metais .................................................................................. 27 Prática 9 - Calor de reação........................................................................................ 31 Prática 10 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa ......................... 34 Prática 11 - Potencial do eletrodo ........................

oxigênio em relação ao nitrogênio. dr = 32 g.mol-1/ 28 g .mol-1 dr = 1,143 EXERCÍCIOS 1-Detrnine a densidade do nitrogênio em relação hidrogênio. 2- Calcule a densidade do gás carbônico em relação ao ar (dar = 28,9 g/L) CÁLCULOS QUÍMICOS Numa reação química, sempre haverá alterações quantitativas e qualitativas das espécies participantes. As espécies que participam das reações estão sempre numa proporção constante de massas, volumes e quantidades de matéria. As leis que regem…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38

por alcanos (incluindo cicloalcanos) e aromáticos, pois estas são as substâncias estáveis que perduram ao processo de maturação. No entanto, há uma reação geral que todos os hidrocarbonetos sofrem, que é a combustão. Tratase da combinação com oxigênio para a formação de gás carbônico (CO2) e água. A reação libera grande quantidade de energia. A reação é exemplificada abaixo com a combustão do metano: 12 Química do petróleo – Marco Antonio Gomes Teixeira – marcoa@chemist.com CH4 + 2…

soluções e cálculos de concentração..............................................................48 Preparação e Padronização de HCl 0,1 mol/L........................................................................53 Padronização de solução e estequiometria de reação...........................................................52 Reações químicas em solução aquosa......................................................................................59 Reações de oxidação e…

............................................................37 EXPERIMENTO 07............................................................................................................................................43 DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO ................................................................................................43 EXPERIMENTO 08....................................................................................................................................

____________________________________________ 25 Aula 17 – Relações numéricas__________________________________ 43 Aula 18 – Cálculos estequiométricos – Parte l: explorando o mol ________ 53 Aula 19 – Cálculos estequiométricos – Parte ll: reação com gases _______ 63 Aula 20 – Cálculos estequiométricos – Parte lll: o rendimento real da reação ___________________________ 73 Aula 21 – Cálculos estequiométricos – Parte lV: trabalhando com impurezas ___________________________…

Teste da Chama ..........................................................................................................28 5 - Processo De Separação De Misturas ..........................................................................33 6 - Estequiometria........................................................................................................38 7 - Aquecimento e Medida de Temperatura ...............................................................44 8 - Preparação de…