Estequiometria Reação Entre O Nitrato De Chumbo

energia de um sistema à pressão constante como calor, a entalpia do sistema aumenta. 9 ∆H < Reação exotérmica. Processo exotérmico- meio reacional tem sua temperatura aumentada. Libera calor para o meio ambiente ∆H > 0 Reação endotérmica. Processo endotérmico- meio reacional tem sua temperatura diminuída. Absorve calor do meio ambiente  Entalpia de reação A combustão do metano é dada pela seguinte reação: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O ∆H=-890 KJ/mol A queima de 1 mol de CH4…

propriedade periódica, 66 2.3. Número de oxidação em espécies com ligação covalente, 66 2.4. Regras para a determinação do número de oxidação, 68 3. Reações de óxido-redução, 72 3.1. Oxidação, redução e número de oxidação, 72 3.2. Definição de reação de óxido-redução, 73 3.3. Agente oxidante e agente redutor, 73 Em destaque: O bafômetro de dicromato, 74 4. Sugestões para auxiliar no balanceamento de equações químicas de reações de óxido-redução, 75 4.1. Exemplos do balanceamento de…

de fechar-se o circuito elétrico, as seguintes reações de equilíbrio estão ocorrendo: Copo A: Zn0Zn++ +2e Copo B: Cu0 Cu+++2e Ligando-se os dois copos por uma ponte salina (tubo de vidro em U contendo uma gelatina saturada de um sal, geralmente nitrato de potássio ou cloreto de amônio) para permitir à passagem de íons do copo A para o B e vice-versa e fechando-se o circuito elétrico, constata-se passagem de corrente elétrica, indicada pelo amperímetro, inicia-se o desgaste da chapa de…

ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 2) Ânions: a) MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) b) BIVALENTES: CO3-2 (carbonato), SO4-2 (sulfato),…

METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 2) Ânions: a) MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) b) BIVALENTES: CO3-2 (carbonato), SO4-2 (sulfato), S-2 (sulfeto), CrO4-2

METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 2) Ânions: a) MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) b) BIVALENTES: CO3-2 (carbonato), SO4-2 (sulfato), S-2 (sulfeto), CrO4-2

norma gera roupas furadas por agentes corrosivos, queimaduras, etc. 2. Nunca despejar água num ácido, mas sim o ácido sobre a água. Além disso, o ácido deve ser adicionado lentamente, com agitação constante. 3. Os alunos não devem tentar nenhuma reação não especificada pelo professor. Reações desconhecidas podem causar resultados desagradáveis. 4. É terminantemente proibido fumar em qualquer laboratório. 5. É proibido trazer comida ou bebida para o laboratório, por razões óbvias.…

É utilizado como antisséptico na desinfecção de feridas e na preservação de frutos, alimentos, etc. Conhecido como o nome de ácido orto hidróxi benzóico (HO - C6H4 - COOH). Seu maior consumo é na preparação do ácido acetil salícilico, quando na reação o hidrogênio da hidroxila é substituído por um grupo acetil (- CO - CH3) ACIDULANTE: é a substância capaz de comunicar ou intensificar o gosto ácido (azedo) dos alimentos e bebidas. ACTINÍDEOS: série de elementos da tabela periódica em…

. 31 1.9 Princípio da incerteza de Heisenberg .................................................................... 35 1.10 Espectros de emissão de sódio e mercúrio ........................................................... 39 2. Reações e estequiometria 2.1 Nomes e fórmulas de compostos iônicos ............................................................... 41 2.2 Escrevendo reações de precipitação balanceadas .................................................. 43 2.3 Eletrólitos…

....... 1) Relações molares (mol – mol) 2) Relações mol – massa 3) Relações massa – massa 4) Relações massa – volume 5) Relações entre o número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume 6) Problemas envolvendo mais de uma reação 7) Problemas envolvendo a Lei de Gay-Lussac 8) Problemas envolvendo reagentes em excesso ou reagente limitante 9) Sistema em que os reagentes são substâncias impuras 10) Sistemas envolvendo rendimentos das reações 224 10.5…