Estequiometria Fita Magnesio

http://dx.doi.org/10.1590/S0100-46702001000100018 CONSTRUÇÃO DE PILHAS ELÉTRICAS SIMPLES - UM EXPERIMENTO INTEGRADO DE QUÍMICA E FÍSICA RESUMO: Neste artigo são descritas formas simples e de baixo custo de se montar pilhas, empregandose placas de zinco, magnésio e cobre mergulhadas diretamente nas soluções eletrolíticas. Como soluções eletrolíticas podem ser empregadas suco de frutas cítricas, ou mesmo apenas água de torneira. A tensão e corrente produzidas pelas pilhas montadas são…

pinça metálica, caixa de fósforos, conta gotas, espátula, tubo de segurança, pinça de madeira, tubos de ensaio, palito de madeira e bico de Bunsen. REAGENTES Solução de CuSO4 0,1 mol L-1; Dióxido de Manganês (0,2g); Cloreto de Potássio (1g); Magnésio em fita (2 cm); Água oxigenada diluída (1:100); Sódio metálico (0,5g); Solução de Hidróxido de Amônia 0,5 mol L-1 (2 ml); Solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol L-1 (2 ml); Solução de Nitrato de Prata 0,5 mol L-1 ; Solução de…

operações com varas de vidro 3. Medição de Volumes e Recipientes Volumétricos 4. Processos Gerais de Separação de Misturas 5. Fenômeno Físico e Químico 6. Reatividade dos Metais – Reações de Simples Troca 7. Preparação de Compostos por Dupla Troca 8. Estequiometria – Reações químicas – Aspectos quantitativos 9. Preparação e Padronização de soluções 10. Estado Coloidal da Matéria 4 15 18 24 28 31 33 34 38 39 1. O MUNDO MARAVILHOSO DO LABORATÓRIO Apesar do grande desenvolvimento…

quando dois ou mais reagentes dão origem a um unico produto Reações de análise, quando um reagente da origem a dois produtos Reações de simples troca Reações de dupla troca, catacterizada pela troca de íons entre os compostos reagentes. Estequiometria É o calculo das quantidades que participam de uma reação quimica. Sua importancia esta na determinação das quantidades de reagentes necessarios à reação e a quantidde de produto que se formará. Quando uma das substancias reagentes…

de um Metal Janaína César João Carlos de Andrade * dandrade@iqm.unicamp.br Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química Informações do Artigo Histórico do Artigo Criado em Abril de 2006 Palavras-Chaves Reações de metais com ácido Estequiometria Lei dos gases ideais Determinação da massa molar Potencial padrão de eletrodo Pesagem Medidas de volume Preparo de soluções Resumo Além dos aspectos quantitativos e conceituais, os estudos na área da Química devem incluir…

encontrar a quantidade de moléculas e a fórmula molecular, do gás liberado pelo comprimido em água, do gás liberado do magnésio em solução de ácido sulfúrico em água. Deveremos identificar também o que ficou no sistema e o que foi liberado em todas as práticas e definir os processos ocorridos nas práticas. Introdução História do Magnésio Do grego magnesia. Compostos de magnésio são usados há longo tempo. Foi reconhecido como elemento pelo físico e químico escocês Joseph…

Estado de Santa Catarina Centro de Ciências Tecnológicas – CCT Departamento de Química – DQM Disciplina: Química Inorgânica Experimental – QIE0001 Turma: A Professor: Fernando R. Xavier Relatório do experimento 02 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Acadêmicos: Cláudia H. da R.WaisczikThiago Puccinelli Joinville, outubro de 2013ÍNDICE RESUMO3 INTRODUÇÃO3 1.1 Determinação de massas molares, gases ideais e mistura de gases3 1.2 Fundamentos da Hidrostática6 OBJETIVOS7…

1. Apresente os cálculos efetuados. Interprete apresentando a estequiometria do composto. - Número de mols de BaCl2 anidro obtido (n1)= 1,795/208,23 = 0,00862 - Numero de mols de H2O eliminado (n2) = 0,308/18,02 = 0,01709 - Relação molar (H2O/BaCl2) (n2/n1) = 1,98 Erro = | x obtido – x esperado| x 100 % = | 1,98 – 2,00 | x 100 % = 1,00 % X esperado Justifique os possíveis erros experimentais. Tratando-se de um sistema não isolado, pode haver contaminação externa no…

E° (BRUWN, 2005). Pode ser calculado por: 3. Materiais e métodos 3.1. Materiais utilizados Tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Tripé de amianto; Bico de Busen; Becker de 50 mL; Pipetas de 5 e 10 mL graduadas. 3.2. Reagentes Magnésio em fita; Clorofórmio – CHCl3; Dióxido de manganês sólido – MnO2; Álcool etílico – C2H5OH; Água oxigenada – H2O2; Ácido clorídrico – HCl; Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4; Solução de iodeto de potássio 0,5 M – KI; Solução de…

sendo um dos produtos formados sólido. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Nesta reação o produto AgCl (cloreto de prata) é insolúvel, portanto a reação ocorre. NaOH + HCl NaCl + H2O Como um dos produtos é a água (H2O), a reação ocorre. Estequiometria A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou seja, permite determinar as proporções (quantidade de mols, átomos, moléculas, a massa e o volume – no caso de…