Estequiometria Fita Magnesio

AULA 6: Estequiometria Objetivo da Aula: - Observar diferentes reações químicas. - Analisar aspectos qualitativos e quantitativos das reações químicas. Procedimento: 1ª Parte a) Coloque 5 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L em um tubo de ensaio. Pese uma tira de magnésio. Mergulhe a tira de magnésio na solução ácida. Observe e anote o que ocorre. O término da reação pode ser observado pelo desaparecimento do magnésio. Escreva a equação química correspondente

processos ocorrem em solução aquosa: reações de precipitação, ácido-base e oxirredução, as quais serão verificadas a seguir. 3. Materiais e Reagentes Estantes para tubos de ensaio Solução de KI 04 Tubos de ensaio Solução de Pb(NO3)2 Fitas indicadoras de pH Solução de HCl Béqueres de 150 mL Solução de AgNO3 Pipeta graduada de 5 mL Leite de magnésia (Mg(OH)2) Água destilada Sólido NaHCO3 Bastão de vidro Fio de cobre 4. Procedimento Experimental Parte I –…

então se fazer a amostragem. 6 - Técnica de Titulação A técnica de titulação é utilizada na determinação quantitativa de uma substância através do volume gasto de uma solução, cuja concentração é exatamente conhecida, aplicando-se as leis da estequiometria. A solução cuja concentração é conhecida com exatidão é chamada solução padrão. A solução padrão é usualmente adicionada com uma bureta. O processo de adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamada de…

................................................................................................. 14 AULA 8. REAÇÕES QUÍMICAS - CONTINUAÇÃO.......................................................................................... 14 AULA 9. ESTEQUIOMETRIA DE UMA REAÇÃO ............................................................................................ 16 AULA 10. PREPARO DE SOLUÇÃO ÁCIDA E BÁSICA .................................................................................... 17

básicos em laboratórios químicos 02 Medidas de massa e volume 03 Bico de gás e teste chama 04 Processos gerais de separação de misturas 05 Fenômenos físicos e químicos 06 Reações entre íons em solução aquosa 07 Reações químicas 08 Estequiometria 09 Determinação do ponto de fusão e do ponto de ebulição de um composto 10 Determinação da densidade de sólidos, líquidos e gases 11 Calibração de instrumentos de medida 12 Estudo de hidratos 13 Miscibilidade e…

.. 25 Equilíbrios de Oxidação-Redução.............................................................................. 29 Separação e Identificação dos Íons Prata, Mercúrio e Chumbo............................. 30 Separação e Identificação dos Íons Magnésio, Bário, Cálcio e Estrôncio............. 33 Identificação dos Íons Ferro, Alumínio, Crômio, Manganês, Zinco, Níquel e Cobalto.........................................................................................................................

Teste da Chama ..........................................................................................................28 5 - Processo De Separação De Misturas ..........................................................................33 6 - Estequiometria........................................................................................................38 7 - Aquecimento e Medida de Temperatura ...............................................................44 8 - Preparação de…

aqueça-o à chama do bico de bunsen. Com um palito em brasa verifique se o gás liberado na extremidade do tubo provoca uma combustão. Interprete. 34 2.2 - Reação de síntese Observe um pedaço de fita de magnésio de cerca de 2,0cm de comprimento. Anote suas características físicas. Segure a fita por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e aqueça a outra extremidade na chama do bico de bunsen. Assim que você observar o início de uma reação, remova o conjunto da chama…

clorídrico concentrado, HCl  Cobre, Cu, metálico em fragmentos  Cloreto de bário, BaCl2  Ferro, Fe, metálico em fragmentos  Cloreto de cálcio, CaCl2  Magnésio, Mg, metálico em aparas  Cloreto de potássio, KCl  Cloreto de sódio, NaCl  Nitrato de chumbo, Pb(NO3)2  Sulfato de cobre, CuSO4  Béqueres de no máximo 100 mL, 5 por equipe ou em fita  Solução ácido clorídrico, HC1, 6 mol/L (1L)  Zinco, Zn, metálico em aparas 20 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Teste da Chama …

Ácidos: água mais bicarbonato de sódio, 1 % Álcalis: água mais ácido bórico, H3BO3 , à 1 %. ANTÍDOTO UNIVERSAL Contra ingestão de substâncias tóxicas: 1 colher de sopa do seguinte preparado: 2 partes de carvão ativo + 1 parte de óxido de magnésio + 1 parte de ácido tânico. 4 APRESENTAÇÃO DOS PRINCIPAIS INSTRUMENTOS DE LABORATÓRIO Os experimentos exigem do aluno não só o conhecimento dos materiais mas sim a sua utilização correta, de cada um deles. Portanto, favor ler com…