Estequiometria Fita Magnesio

hidrogênio (H2) liberado na reação entre o metal magnésio Mg e o ácido clorídrico HCl. MATERIAIS Bureta de 25 ml Proveta de 100 ml Cuba Funil Tubo de látex Funil de vidro Suporte universal com garras Gase Fita crepe REAGENTES HCl Água Amostra de Mg ( Magnésio) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 – Pesar, exatamente, entre 40 a 80mg do metal magnésio previamente lixado; 2 – Coloque a amostra no fundo de uma cuba (use fita adesiva) e cubra com um…

OBJETIVO Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. MATERIAIS Balança; Béquer de 1000 mL; Funil sem colo; Pipeta volumétrica de 10 mL; Pipetador; Pinça metálica; Proveta de 1000 mL; Proveta graduada de 50 mL; Termômetro; Vidro de relógio; PROCEDIMENTO Depois de verificar se a fita de magnésio estava devidamente limpa, seca e homogênea, mediu-se a massa de um pedaço de fita de magnésio, 0,0344 g, com o auxílio de uma pinça

ou de H2SO4 6 mol.L-1, através do uso de ______________________________. Exercício 4. No estudo da estequiometria das reações químicas, os alunos misturaram quantidades variáveis das substâncias “A” e “B”, de modo que o volume final em cada tubo de ensaio não ultrapassasse 6 mL (soma total dos incrementos adicionados) a. Suponha que a solução “A” seja de 1 mol/L de cloreto de magnésio e a solução “B” uma solução 1 mol/L de hidróxido de sódio. Escreva a equação química…

uma reação química entre um ácido e um metal redutor mais forte que o hidrogênio. Reagindo-se completamente uma massa conhecida do metal em excesso de ácido, pode-se relacionar a quantidade de metal utilizada com o volume de gás hidrogênio pela estequiometria da reação: M(s) + n H+ (aq) → n/2 H2(g) + M+ (aq) O volume de gás coletado (V H2) nas condições do experimento (temperatura e pressão ambiente), permite determinar o volume molar do hidrogênio (V M) em condições reconhecidas…

mesmos, pelas leis de Lavoisier, Proust e Dalton (no modelo atômico de Dalton, justificam pelas leis de conservação e pelo fato dos átomos apresentarem valências bem definidas), a essa conservação de massas e números de átomos, dá-se o nome de Estequiometria. As ligações químicas ocorrem pelas interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos enquanto as reações químicas envolvem apenas mudanças nas eletrosferas. Quando uma reação química acontece, ocorrem fatos visíveis que confirmam a…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 7 Massa molar do Magnésio Data da prática: 03/05/2010 Alunos: Bruno Santana e Fernanda Elmas Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário – I) Introdução 3 II) Material Utilizado 3 III) Procedimento 4 IV) Resultados 5 IV.1) Primeira Parte 5 IV.2) Segunda Parte 5 IV.3) Terceira Parte 6

troca Estequiometria é o calculo das quantidades que participam de uma reação química, feito com base nas leis das reações. Sua importância esta na determinação das quantidades de reagentes necessários à reação e a quantidade de produto que se formará. 2. Objetivos Identificar algumas reações; -Como de síntese -Analise -Dupla troca Analisar aspecto quantitativo das reações 3. Materiais e Métodos 3.1. Materiais: Bico de Bunsen Tubos de ensaio Oxido de mercúrio (ll) …

pequeno cubo, de não mais que 3 cm de aresta. Este sólido foi posto em contato com a água e deixado reagir. Experimento 2 Materiais: 1 Erlenmeyer 250mL com rolha; 1 Pano; 2 Tubos de ensaio; 1 Estante para tubos de ensaio; Dióxido de Manganês; Fita de Magnésio; Água destilada; 1 Frasco de HCl(aq) 5 mol/L; Água oxigenada 30% em massa; 2 Mangueiras encaixadas em rolhas, de modo que a rolha encaixe no tubo de ensaio, e ligadas a finos tubos curvados; 1 Bacia; 1 Colherzinha pra colocar o…

e classifique-a. R: FeCl3 (aq) + NaOH (aq) → Fe(OH)3 + 3NaCl. Reação de dupla troca ou deslocamento. 8.2.4. Com relação à etapa 5 (atividade 3): a) Com que substância combinou-se o magnésio? R: Com o Oxigênio (O2). b) Qual é a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação? R: Óxido de Magnésio (Mg2O). c) Após a diluição com água destilada do produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu?Por que? R: Ele ficou rosa, ou seja, um caráter básico, por ter…

BACCAN, N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a semimicroanálise qualitativa, Editora da UNICAMP, Campinas – SP, 1987. 2) VOGEL, A. I; Química analítica qualitativa, 5a edição, Editora mestre jou – SP, 1982. EXPERIMENTO 5 Estequiometria 1. INTRODUÇÃO Uma equação química, tal como a apresentada abaixo, representa uma reação química sob dois aspectos: NaOH + HCl ( NaCl + H2O • Aspecto qualitativo – Através das fórmulas químicas, indica quais…