Determinação da massa molar do magnésio

INTRODUÇÃO
Podemos dizer que massa atômica é a média da massa de uma amostra representativa de dados, apesar de atualmente haver técnicas sofisticadas para determinar a massa como o expectrômetro. Os valores de uma massa atômica são relativos à massa do isótopo de carbono – 12, portanto, são números adimensionais.
Nascido da necessidade de um método para a contagem de átomos, o mol é uma unidade de contagem química que contém uma quantidade conveniente da matéria que possuí um número conhecido de partículas, ou seja, um mol contém sempre o mesmo número de partículas, não importa a substância. Esse número de partículas é conhecido como número de Avogadro, em homenagem a Amedeo Avogadro.
1 mol = 6,0221415 x 10²³ partículas

OBJETIVO
Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado.

MATERIAIS
Balança;
Béquer de 1000 mL;
Funil sem colo;
Pipeta volumétrica de 10 mL;
Pipetador;
Pinça metálica;
Proveta de 1000 mL;
Proveta graduada de 50 mL;
Termômetro;
Vidro de relógio;

PROCEDIMENTO
Depois de verificar se a fita de magnésio estava devidamente limpa, seca e homogênea, mediu-se a massa de um pedaço de fita de magnésio, 0,0344 g, com o auxílio de uma pinça. A mesma foi colocada no fundo do Béquer e sobre ela o funil virado para baixo. Em seguida, adicionou-se água no Béquer até completar a altura (de aproximadamente dois dedos acima do topo do funil) e sobre ele foi colocado o tubo graduado previamente preparado (completamente preenchido com água, sem a presença de bolhas de ar) de modo a não deixar ocorresse bolhas de ar durante o processo. Após certificar-se de que não havia bolhas de ar na proveta foram adicionados, com auxilio da pipeta volumétrica e do pipetador, 10 mL de HCL concentrado. Mediu-se a temperatura da solução no Béquer e o volume de gás formado. De posse dessas informações, foram descontadas a pressão total, a pressão ambiente e a pressão exercida pelo vapor. Obs.: Ver tabela