Preparo da escala clorimétrica de comparação

PREPARO DA ESCALA CLORIMÉTRICA DE COMPARAÇÃO 1.1 DETERMINAÇÃO DO pH ( Tubo 1 e 2 ) 1.2 DETERMINAÇÃO DO pH ( Tubo 3 e 4 ) • RESULTADO E DISCUSSÃO • CONCLUSÃO • BIBLIOGRAFIA INTRODUÇÃO O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7, a 25 °C), neutra (pH = 7, a 25 °C), ou básica/alcalina (pH > 7, a 25º C). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura. O indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. A solução tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água. OBJETIVO Verificar as alterações na coloração da…

↔ HCO3- + H+ Reação 1. Sistema tampão bicarbonato conclui-se que o aumento do gás carbônico nos pulmões leva a um deslocamento do equilíbrio químico para a direita. Consequentemente a concentração de íons H+ no sangue irá aumentar, ocasionando uma acidificação do plasma sanguíneo. Para evitar a redução do pH plasmático, minutos antes da corrida o atleta faz exercícios respiratórios de hiperventilação dos pulmões. Esses exercícios liberam o C02 presente nos pulmões, deslocando o…

| UNIVERIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA - MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA | | Sistema Tampão Docente: Disciplina: Bioquímica Discentes: Marcos Felipe de Oliveira Pinto INTRODUÇÃO Existe uma equação, conhecida como equação de Herdenson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a equação de dissolução de um ácido fraco, que é utilizada para adiantar as propriedades de…

de Bioquímica e Biologia Molecular Relatório Aula prática I pH e Tampão Goiânia, 18 de Março de 2015 Universidade Federal de Goiás Instituto de Ciências Biológicas Departamento de Bioquímica e Biologia Molecular Relatório Aula prática I pH e Tampão Este trabalho foi dirigido pela Professora Fabrícia da disciplina de Biofísica com a intenção de obtenção de nota do curso de graduação de Ciências Biológicas. Graduandas: Amanda Alves Melo Júlia Pereira Lima Cardoso…

a definição de Svante Arrhenius. Alguns sistemas ácidos-bases (sistema tampão), possuem a capacidade de manter a faixa de pH. Tendo como base isso, essa aula experimental teve como objetivo analisar a variação de pH de soluções tamponada e não tamponada. Sendo esse procedimento dado em etapas, onde na primeira etapa foi feita uma escala de colorimétrica com pH de 3 a 10. As etapas seguintes foi só avaliar, através de comparação, o pH das outras etapas do procedimento. No total, o…

Introdução: O pH (Potencial Hidrogeniônico) corresponde a uma escala logarítmica que mede o nível de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio através da determinação da sua concentração de íons de Hidrogênio. Quanto menor a concentração de íons H+ o meio será mais básico e quanto maior a sua concentração o meio será mais ácido. O controle do pH no nosso organismo influencia no funcionamento dos líquidos biológicos e reações químicas. Para manter o importante equilíbrio do pH…

1. Introdução Por meio do produto iônico da água, formou-se a escala de pH -potencial hidrogeniônico- que tem por objetivo relatar a concentração de H+. Relacionando o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio, obtêm- se por meios de cálculos, o pH da solução. A escala de pH apresenta valores de zero a 14. O valor 7 para determinar uma solução neutra, foi escolhido baseando-se no valor absoluto do produto iônico da água a 25°C. Quando o pH for maior que 7 a solução será…

Fundamentos teóricos Uma solução cujo pH não sofre grande alteração pela adição de uma quantidade limitada de um ácido ou de um base. É muito utilizada em laboratórios a solução de acetato de sódio e ácido acético. O ácido acético sofre ionização em água gerando o equilíbrio (Ac- é o íon acetato, CH3COO-): HAc + H2O H3O+ + Ac- O ácido acético é um ácido fraco, portanto, o equilíbrio acima está deslocado para a esquerda, sendo pequena a presença de íons H3O+ na solução. No entanto, a…

AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Bioquímica sob orientação da Professora Adriana Canal das Virgens. VILA VELHA SETEMBRO – 2014 1.…

HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO Tubarão, 2012 HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica do Curso de Química Industrial. Professora Francielen Kuball Silva UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Tubarão, 2012 1. INTRODUÇÃO Em princípio a intenção deste relatório é de analisar e comentar os resultados obtidos a partir dos testes realizados, sendo que o pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um…