Relatório de bioquímica sistema tampão

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Sistema Tampão

Docente:
Disciplina: Bioquímica
Discentes: Marcos Felipe de Oliveira Pinto

INTRODUÇÃO
Existe uma equação, conhecida como equação de Herdenson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a equação de dissolução de um ácido fraco, que é utilizada para adiantar as propriedades de um tipo de solução que é utilizada para manter o pH de misturas de reação. Esse tipo de solução é conhecido como solução-tampão, que é constituída pela a mistura de ácidos fracos à suas bases conjugadas. Uma solução tampão é capaz de impedir mudanças drásticas/acentuadas de pH diante da adição de pequenas quantidades de ácido ou de base fortes.

MATERIAIS

* Tampões de pH 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0; * Indicador universal; * Solução de hidróxido de sódio a 0,1 mol/L; * Solução de ácido clorídrico a 0,1 mol/L; * Solução de ácido acético a 1,0 mol/L; * Tampão fosfato 0,1 mol/L, pH 7,0;

PROCEDIMENTO

Inicialmente deveria ser construída uma escala padrão de pH. Para a construção desta escala foram necessários 8 tubos de ensaio, numerados de 3 a 10, nos quais foram adicionados 2 mL de solução tampão com pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 em seus respectivos tubos. Deveriam ter sido adicionadas 2 gotas de indicador universal em cada um dos tubos, contudo, foram adicionadas cerca de 6 gotas do mesmo em cada um dos tubos para que estes adquirissem uma coloração mais intensa. Após a adição do indicador universal os tubos foram agitados para a homogeneização e colocados em uma estante. A coloração de cada um dos tubos foi observada e correlacionada com o valor de pH.

Ao se relacionar os resultados obtidos com a construção da escala padrão de PH com as informações da tabela presente na apostila, foi observado que no tubo em que foi colocada a solução