Equilíbrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 >…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) <…

Prof. José Daniel Aula no 05 Equilíbrio Químico- Principio de Lê Chatelier Acadêmicos: Weslayne Miranda Andreson Soares Viana Anápolis, 27 de março de 2013 1. Introdução As reações usadas na química nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrario, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produto é constante. As expressões das constantes de equilíbrio são equações…

Conceito – Equilíbrio Químico Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é igual a zero, porque C e D ainda

Analogias no Ensino do Equilíbrio Químico Andrés Raviolo e Andoni Garritz Os resultados de uma revisão bibliográfica sobre analogias utilizadas para ensinar equilíbrio químico são apresentados. Os autores pretendem com isso contribuir para o trabalho de professores e alunos reunindo a literatura dispersa. Muitas das analogias publicadas são desconhecidas dos professores pois elas têm aparecido em uma grande dispersão de tempo em revistas internacionais. Essas analogias foram…

reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso Reagentes fl‡ Produtos A + B fl‡ C + D A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação…

1 CONSIDERAÇÕES ACERCA DO PONTO DE EQUILÍBRIO COMO FERRAMENTA GERENCIAL Edmar José Zorzal∗ Resumo A Contabilidade, por meio de uma metodologia específica e respeitando determinados princípios, tem por finalidade apresentar os dados patrimoniais e operacionais de uma organização, se constituindo como fonte de informações gerenciais. Com o acirramento da concorrência e a ampliação do campo de atuação dos administradores, percebe-se que a contabilidade não deve ficar restrita apenas aos…

Equílibrio das fases Introdução .O perfeito conhecimento dos diagramas de equilíbrio das ligas metálicas é de vital importância, por proporcionar conhecimentos de várias transformações, escolha das ligas, noções sobre as propriedades e, principalmente, o bom êxito dos tratamentos térmicos. O diagrama fornece informações de qualquer liga, tais como início e fim de solidificação ou fusão, fases em equilíbrio a determinadas temperaturas, composição química destas fases, variação das quantidades

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

Resumo Para que um sistema se encontre em equilíbrio, ele deve ser reversível e as velocidades de formação de produtos e de consumo de reagentes se igualem, não esquecendo que se trata de um equilíbrio dinâmico (não se percebe, visualmente, mudanças nas velocidades diretas e inversa da reação; entretanto estas continuam ocorrendo). O Principio de Le Chatelier prevê que “quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular…