Equilíbrio

Unidade 08: Ponto de Equilíbrio e Alavancagem 1. A empresa Coisas da Índia Ltda está considerando a possibilidade de abrir uma loja de vasos ornamentais. Ela quer estimar o número de vasos que devem ser vendidos para encontrar o seu ponto de equilíbrio. Os vasos serão vendidos por $25,00 cada, os custos operacionais variáveis são de $15,00 por vaso e os custos operacionais fixos anuais são de $150.000,00. a) Encontre o ponto de equilíbrio operacional em número de vasos. Preço/…

Perturbando o equilíbrio do HCl Tabela5-aferição do pH e da temperatura de 50 mL HCl (0,1M) após acrescentar 1 gota de fenolftaleína pH Temperatura 1,36 21,7°C Tabela6-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL HCl(0,1M) com 4mL de NaOH pH Temperatura 7,84 22,1°C Observou-se de acordo com as tabelas 5 e 6 que após a perturbação do equilíbrio, o pH passou de ácido para básico. Tabela7-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL HCl(0

PONTO DE EQUILIBRIO Novembro/2011 ------------------------------------------------- Acadêmico: Rafael Paceliuka SUMÁRIO 1.0 – INTRODUÇÃO 2.1 - Custo fixo 2.2 - Custo variável 2.0 - O PONTO DE EQUILIBRIO PODE SER 3.3 - Ponto de Equilíbrio Contábil 3.4 - Ponto de Equilibrio Financeiro 2.3 - Ponto de Equilíbrio Econômico…

Equilíbrio Químico 1. Estado de equilíbrio. Podemos dizer que a reação está em estado de equilíbrio quando suas velocidades direta e inversa passam a ter o mesmo valor, podendo neste momento também ser chamado de equilíbrio estacionário. Exemplo1: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) (reação química com 1,00 mol/L de [CO] e 1,00 mol/L de [NO2]) Assim, a seguinte tabela mostra o que acontece com essas concentrações: Em seguida, temos o gráfico que explicita…

PONTO DE EQUILÍBRIO O ponto de equilíbrio é uma das informações mais importantes de toda a empresa, pois possibilita: determinar o nível de operações que precisa manter para cobrir todos os custos e despesas operacionais; avaliar a lucratividade associada a vários níveis de vendas, ou seja, uma avaliação de como anda o controle da organização. A globalização e os avanços tecnológicos têm lançado as empresas numa acirrada competição. Espera-se dos empresários preparo técnico e…

EQUÍLIBRIO QUÍMICO Muitas reações não se processam totalmente como se poderia esperar. Por Exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mols de HI de acordo com a equação: H2 + I2 (s) 2Hl(s) Incolor marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…

TECNOLOGIA - ICET CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER ÁDRIA VASCONCELOS CORTEZ ADRIANE DE FREITAS PEREIRA ERICA PACHECO BARROS FLÁVIA PESSOA DA SILVA KEITIANE CRUZ LEMOS LUCIANA CORRÊA DOS SANTOS ONÉBIA CRISTIANE LIMA MACEDO POLIANA CRISTINE LEITE BARBOSA Itacoatiara - Am 2009 UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ICET CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER…

Deslocamento de Equilíbrio Rio de Janeiro, 10 de Setembro de 2014 Objetivo Observar e compreender como a variação da temperatura, das concentrações dos reagentes e a adição de um ácido ou de uma base podem afetar no equilíbrio químico de uma reação. Resultados e discussões Deslocamento de Equilíbrio O princípio geral que rege os deslocamentos dos estados de equilíbrio é o Princípio de Le Chatelier, que diz: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio,…

|Deslocamento de equilíbrio | 01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇓ ⋄ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a)adicionarmos H2(g) ao sistema; b)retirarmos H2O(g) do sistema; c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇓ ⋄ CO2(g) + H2(g) Δ H= -10 kcal. Queremos aumentar