Equilíbrio Cromato Dicromato

Equilíbrio Cromato - Dicromato Introdução O equilíbrio químico é a situação em que a concentração de reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo, teoricamente, todas as reações químicas ocorrem nos dois sentidos, reagentes se transformando em produtos e produtos se transformando em reagentes, se essas reações simultâneas ocorrerem com a mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. Neste experimento foi utilizado o princípio de le chatelier, onde alterações da acidez e da basicidade causaram um deslocamento na reação para amenizar os efeitos exteriores. Objetivos Estudar o equilíbrio dos íons de cromato [CrO4]2-(aq) e dicromato [Cr2O7]2-(aq). E o equilíbrio de cromato de bário, BaCrO4(s) com uma solução saturada. Resultados e Discussão Etapa A - Equilíbrio dos íons de cromato [CrO4]2-(aq) e dicromato [Cr2O7]2-(aq). Coloração da solução: Íons de cromato: Amarelo Íons de dicromato: Laranja 1- Em 2 tubos de ensaio limpos foram adicionadas 10 gotas (10mL) de cada solução, em cada tubo. Foi adicionado gota a gota uma solução NaOH 1,0 mol.L -1, de forma alternada em cada um dos tubos de ensaio, até que tenha ocorrido a mudança de cor em um deles. Coloração da solução: Tubo 1: Amarelo Tubo 2: Amarelo K2CrO4+2NaOH ↔ 2K(OH) + Na2CrO4 Equação da reação 2- O procedimento do item anterior foi repetido, porém foi acrescentado HCl 1,0 mol.L-1 ao invés de NaOH, até que tenha ocorrido a mudança…

Parte 1 – Equilíbrio Cromato – Dicromato TUBO 1: adicionando três gotas de HCl, o cromato, que era amarelo, ficou laranja. Pois, ao se diluir, o ácido clorídrico libera íons H+, que se somam aos já existentes na reação, forçando a mesma a se deslocar para a direita a fim de gastar esse íon e manter o equilíbrio. TUBO 2: adicionando duas gotas de NaOH, a coloração do cromato não se alterou. Pois o hidróxido de sódio em solução, libera íons OH-, que reage com o H+, já existente na…

Valéria Schuster Marcelo Galvão Aula Prática 07 EQUILÍBRIO CROMATO/DICROMATO Realeza - PR, 24 de junho de 2014. INTRODUÇÃO: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Se permitir que ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora nem sempre seja evidente. No entanto, não existem reações que consumam todos os reagentes. Apesar dos…

Equilíbrio cromato-dicromato Relatório de aula prática entregue como requisito para parte da nota da disciplina de Química termodinâmica Experimental do 4º período do curso de Licenciatura Plena em Química. Discentes: Tarcyllane Leodegário Thyerlle Siqueira Sabrina Ferreira Branca Disciplina: Termodinâmica Experimental Docente: Prof. Dr. Carlos Eduardo Garção de Carvalho Data da Prática: 14/02/2014 …

Resultados e discussão Parte I Equilíbrio do íon cromato com íon dicromato. Quando adicionou-se o ácido sulfúrico, 3M(H2SO4), na solução contendo cromato de potássio, 1M(K2CrO4), os íons cromatos, que possuem cor amarela, foram transformados em íons dicromatos, que possuem cor laranja, pela adição de ácido, demostrado na equação a baixo, no entanto esta reações são reversíveis em soluções alcalinas. K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) ↔ K2Cr2O7(aq) + K2SO4 (aq) + H2O(l) Porem quando…

______________________________________________________________________ EQUILÍBRIO QUÍMICO CROMATO - DICROMATO ______________________________________________________________________ Bruna Rodrigues*, Vitória Assis Laboratório de Química Geral Experimental, Universidade Federal do Rio Grande, Rua Barão do Caí, 125, 95500-000 Santo Antônio da Patrulha – RS, Brasil ______________________________________________________________________…

chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. Equilíbrio químico é ponto em que as concentrações de todas as espécies são constantes. O equilíbrio é dinâmico porque a reação não para, mas…

ÁREA 1 – FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Civil Química Aplicada à Engenharia Professor: Douglas Gonçalves RELATÓRIO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO – SISTEMA CROMATO/DICROMATO Salvador, BA 2013 INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é um "fenômeno" muito comum, que sempre ocorre nas mais diversas situações. Por isso seu estudo é importante para a compreensão de muitas coisas que acontecem. A partir do momento…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA vNota-se que para o deslocamento do equilíbrio, certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta. Quando adicionado uma base, ou um ácido em solução aquosa, ocorre à dissociação de H+ (no caso de um ácido) ou OH- (no caso de uma base) deslocando o equilíbrio. Ao adicionarmos um ácido forte, há mais liberação de H+ do que um ácido fraco, fazendo a reação…

Uma reação química está em equilíbrio quando a razão entra a concentração de reagentes e produtos é constante. Dizer isso é o mesmo que dizer que, no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a da reação inversa, sendo o equilíbrio químico um equilíbrio dinâmico. No equilíbrio, as concentrações das substâncias tem entre si uma relação definida K para uma reação: aA + bB yY + zZ Apesar da relação da constante de equilíbrio não depender de como o equilíbrio foi alcançado, a…