Equilíbrio Químico Cromato e Dicromato

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EQUILÍBRIO QUÍMICO CROMATO - DICROMATO
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Bruna Rodrigues*, Vitória Assis
Laboratório de Química Geral Experimental, Universidade Federal do Rio Grande, Rua Barão do Caí, 125, 95500-000 Santo Antônio da Patrulha – RS, Brasil
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DEVELOPMENT OF REACTION OF BURNOUT AND ANALYSIS OF ENTHALPY OF HYDROCHLORIC ACID (HCL) WITH SODIUM HYDROXIDE (NAOH). Knowing that the neutralization process is an acid-base reaction forming salt and water, and thereby generating an exothermic reaction, releasing heat to the neighborhood. The study reported here involved temperature variation of the above-mentioned reaction. Hence, we note that there are specific apparatus for measuring the specific and latent heat being termed calorimeter.

Keywords: neutralization; enthalpy, heat capacity.

INTRODUÇÃO

Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto.
A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param variar com o tempo é chamada de equilíbrio químicos. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas antecedem a velocidades iguais: a velocidade na