Equilibrio Cromato Dicromato

introduza dentro deste tubo um palito de fósforo aceso e observe a combustão do gás hidrogênio. Que tipo de fenômeno ocorreu e por que? 3. Precipitação a) Colocar 5 mL de solução de cloreto de bário (BaCl2) em um tubo de ensaio. Juntar 5mL de cromato de potássio (K2CrO4). Agitar e observar. Colocar o tubo num suporte e deixar decantar o precipitado. Que tipo de fenômeno ocorreu? Por que? b) Colocar 5mL de ácido clorídrico (HCl) em um tubo de ensaio. Juntar 5 mL de solução de…

número de mols de ácido cítrico, é possível calcular a sua concentração, tendo como base o volume inicial de 55 mL: C ácido  nácido V (L) 4,08 x10 4 C ácido  7,42 x10 3 mol / L 0,055 PRÁTICA 7 – Estudo de equilíbrios químicos A partir do equilíbrio do cromato (CrO42-) com dicromato (Cr2O72-) temos: 11 2 12

Precipitado Tipos de Reação Química 89 101 109 115 87 87 UNIDADE 8 ESTEQUIOMETRIA Introdução Objetivos Parte experimental Materiais e Reagentes Procedimento 91 95 95 95 96 UNIDADE 9 EQUILÍBRIO QUÍMICO Introdução Fatores que influenciam no equilíbrio químico Objetivos Procedimento experimental Materiais e Reagentes Procedimento 103 104 107 107 107 107 UNIDADE 10 CINÉTICA QUÍMICA Introdução Objetivos Parte experimental…

para o abastecimento público. Para o tratamento de efluentes, pode-se também utilizar a própria precipitação com sal de bário, o que não é recomendado, pois a eficiência pode não atingir valores suficientemente elevados (o processo baseia-se no equilíbrio químico), e principalmente por gerar lodo contaminado com bário. É um caso de difícil solução, devendo-se em primeiro lugar procurar reduzir na fonte os efluentes com concentrações excessivas de sulfato. Para pequenas vazões, pode ser…

total remoção dos cristais do erlenmeyer. Lave os cristais com três volumes de ~5 mL de água gelada. Seque os cristais ao ar por sucção, pese e calcule o rendimento. Guarde o produto identificado num exsicador para usar no trabalho 5. 2. Estudo do equilíbrio 2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2 Nota: Estes testes são qualitativos e o volume de 2 mL é apenas indicativo. Pode medir com uma proveta da primeira vez e passar para um tubo de ensaio, para ter uma ideia. Marque os tubos de ensaio e…

que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH…

quantitativa: determinação do pH em soluções comerciais. 08/05 11 Experimento 8: Estequiometria: rendimento de uma reação de precipitação. 15/05 12 Prova 2 22/05 13 Experimento 9: Entalpia de reações químicas 29/05 14 Experimento 10: Equilíbrio químico. 05/06 17 Experimento 11: Corrosão eletroquímica: comportamento do cobre sólido imerso em solução de nitrato de prata. 26/06 18 Experimento 12: Gerenciamento de resíduos químicos 03/07 19 Prova 3 10/07 SUMÁRIO …

determinado pela dissociação do ácido forte que permaneceu na solução. No Ponto de Equivalência: A quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução, produzindo água. O pH será determinado pelo equilíbrio da água Após o Ponto de Equivalência: Nesta região houve excesso de base forte adicionada a solução. O pH da solução será determinado pela dissociação da base forte conforme segue o exemplo: Titulação de 100,00 mL de HCl 0,100…

PRÁTICA 07 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OBJETIVOS - Caracterizar os estados de equilíbrio dos sistemas químicos; - Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico: princípio de Lê Chatelier; - Determinar uma constante de equilíbrio. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Equilíbrio químico ocorre quando num sistema a velocidade da reação direta (reagentes à produtos) é igual a velocidade

(constante) massa em mg de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA 0,005M V DC = volume de Solução de EDTA 0,005M utilizado na titulação de Dureza Total Volume utilizado da amostra = 100 mL PRÁTICA 06: EQUILÍBRIO QUÍMICO: EFEITO TEMPERATURA E CONCENTRAÇÃO INTRODUÇÃO Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as substâncias colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende de escolha do…