Equilíbrio

UNIVESIDADE PAULISTA – UNIP INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE CURSO: FARMÂCIA EQUILÍBRIO QUÍMICO E IÔNICO São Jose do Rio Preto- SP 1º semestre de 2014 EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Considere o eletrólito AB em solução aquosa: AB A+ + B– Sua ionização (se AB for molecular) ou sua dissociação (se AB

EQUILIBRIO QUÍMICO Introdução: De modo geral, reações químicas reversíveis ocorrem até que seja alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. O principio de Le Chatelier, afirma que se um sistema em equilíbrio for perturbado por algum fator externo, o sistema tende a buscar outro estado de equilíbrio. Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, esse se desloca no sentido de consumir

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO Equilíbrio Químico 1 – Introdução Durante a processos de reações químicas podem ocorrer de forma completa, isto é, todos reagentes são consumidos formando os produtos, ou de modo que os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes, ambas as reações são denominadas irreversíveis e reversíveis, respectivamente. As velocidades que as reações diretas e

Biologia Engenharia Industrial - Prof. Luiz Alberto EQUILÍBRIO QUÍMICO 08 01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)…

RELATÓRIO DE ATIVIDADES Equilíbrio Químico Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes

Ponto de Equilíbrio: Contábil, Financeiro e Econômico 31/01/2013 Olá, colegas Vamos dar uma olhada em Ponto de Equilíbrio? É um assunto tranquilo, e está no Edital do ICMS SP. Ponto de Equilíbrio é o ponto em que o lucro da empresa é zero, ou seja, é o ponto no qual a receita total é igual aos custos e despesas totais. Também chamado de Break-even Point ou Ponto de Ruptura ou Ponto Crítico. Ponto de equilíbrio = (Custos fixos + despesas fixas)/margem de contribuição unitária

Projetos Gestão de Custos Prof. Alvaro Scherrer “Os Pontos de Equilibrio e sua importância nas empresas” Dentro das organizações Ponto de Equilibrio é algo cada vez mais acompanhado em nível gerencial com o objetivo de se verificar a “saúde” de uma empresa, isso com o objetivo de gerar sustentabilidade a pequeno, médio e longo prazo. No meio corporativo encontrar um correto ponto de equilíbrio para a análise da organização é vital, sendo uma das mais…

[pic] FACULDADE ANÍSIO TEIXEIRA alunos EQUILÍBRIO DE MERCADO Feira de Santana-Ba 2013 alunos EQUILÍBRIO DE MERCADO Trabalho apresentado à Faculdade Anísio Teixeira, pelos alunos do curso Bacharelado em Ciências Contábeis do 1º semestre, como requisito parcial de avaliação da disciplina de matemática.

Introdução No dia 08/06/2010 foi realizada, no laboratório de química geral, a aula prática de Equilíbrio químico, ministrada pela Professora Objetivo Desenvolver o conhecimento do aluno adquirido em aulas teóricas, de Equilíbrio Químico, verificando experimentalmente o deslocamento das reações pela Lei ou princípio de Le Chatelier (1888). Fundamentação Teórica Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação…

Integrada Tiradentes EQUILÍBRIO QUÍMICO Disciplina: QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 1. INTRODUÇÃO. De um modo geral, reações químicas ocorrem até que seja alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. Uma reação homogênea em solução pode ser representada através de uma equação química, conforme descrita abaixo: aA + bB → cC + dD, sendo o estado de equilíbrio: Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quando K > 1, o estado de equilíbrio é…