Equilíbrio De Ionização Da Amônia

série – Volume 1 ? ! SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 2 ESTUDO DA SÍNTESE E DA PRODUÇÃO INDUSTRIAL DA AMÔNIA A PARTIR DOS GASES NITROGÊNIO E HIDROGÊNIO Nesta Situação de Aprendizagem, você estudará a importância do controle das condições externas – pressão e temperatura – em uma transformação química para que ela seja economicamente viável. Para tanto, será apresentado o processo de obtenção industrial da amônia desenvolvido por Haber na Alemanha, pouco antes do início da Primeira Guerra…

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam grau de ionização maior ou igual a 50%; moderados quando possuem grau de ionização entre 5% e 50% e fracos quando têm grau de ionização menor ou igual a 5%. Os principais ácidos voláteis são ácido fluorídrico (HF), ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI), ácido sulfídrico…

guerra, que converte nitrogênio do ar em amônia; A BASF pioneira no setor químico produzia em 1913 cerca de 30 toneladas por dia de amônia; Portanto, combinando os processos de Haber e Ostwald, a Alemanha possuía explosivos para anos e anos de guerra; Especialistas dizem, que se esses processos não fossem desenvolvidos nesse tempo, a guerra não teria desenrolado como foi. 1.2. Ácido Nítrico Tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido forte, com grau de ionização de 92%, fumegante com o ar,…

ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte…

ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte…

estereato de lítio é usado na fabricação de graxas lubrificantes para automóveis. O carbonato é adicionado à bauxita na produção de alumínio para reduzir o ponto de fusão e também para endurecer o vidro. Uso medicinal no organismo, pois, afeta o equilíbrio entre Na+ e K+ e entre Mg+2 e Ca2+. O metal é usado na fabricação de ligas, com alumínio forma peças de aviões leves e resistentes, com magnésio chapas para blindagem. Encontrada também na fabricação de células eletroquímicas…

ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte…

09/10/2014 Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as reações analisadas são submetidas a diversas perturbações (temperatura, adição e retirada de substâncias). Introdução O equilíbrio químico é o

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I - FARMÁCIA 02. EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES REVERSÍVEIS As reações consideradas IRREVERSÍVEIS são aquelas em que os reagentes não podem ser regenerados após a obtenção dos produtos. Segundo a lei da ação das massas, isto só é possível se retirarmos o produto do meio reacional. Temos como exemplo de reação irreversível: CuSO4 ⋅ 5H 2 O calor →CuSO4 + H 2 O ↑ 144244 3 123 Azul Branco Deixando-o…

ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte…