Equilíbrio De Ionização Da Amônia

................................................................... 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água................................................................................

espécies nessa solução-tampão: H2CO3: presente em grande quantidade, pois, sendo um ácido fraco, sofre pouca ionização; H+: proveniente da ionização do H2CO3; HCO3-: também presente em alta quantidade, proveniente da ionização do H2CO3e da dissociação do sal (NaHCO3); Na+: proveniente da ionização do NaHCO3; Se a essa solução for adicionada uma pequena concentração de ácido, irá ocorrer sua ionização, gerando cátions H+, que irão reagir com os ânions HCO3-presentes no meio, originando…

o produto formado varia de acordo com o metal. Reagem com enxofre formando sulfetos. São muito eletropositivos formando bases muito fortes e oxossais muito estáveis. [J.D.Lee, 1999] Energia de ionização A terceira energia de ionização é tão elevada que os íons M3+ nunca são formados. A energia de ionização do Be2+ é alta, sendo seus compostos tipicamente covalentes. O Mg também forma alguns compostos covalentes contudo, os compostos formados pelo Mg, Ca, Sr e Ba são predominantemente…

soluções tampão. Elas são constituídas geralmente por sistemas de doadores e receptores de prótons, dissolvidos no mesmo solvente. As reacções bioquímicas em plantas ou animais são sensíveis a variações de pH, por dois motivos: Podem ser afetados equilíbrios críticos; Ou mais frequentemente porque as velocidades de reacção são muito alteradas por uma mudança no pH do meio de reacção. Entretanto, estas variações de pH normalmente não ocorrem em organismos sadios, porque seus fluidos…

cada grupo. Os ácidos são substâncias moleculares que se caracterizam por possuírem como ânion o íon H+, sofrem ionização, tem sabor azedo, sendo capaz de conduzir corrente elétrico e meio aquoso. Quando em presença de uma base formam sais, em reação denominada neutralização. As bases possuem sabor adstringente, também chamadas de álcalis, são substâncias moleculares que sofrem ionização liberando o íon OH- como ânion quando em meio aquoso, portanto sendo capaz de conduzir corrente…

temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito. O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio. Quando há…

solução foi usada na titulação de 25,00mL de NaOH 0,1040M, gastando-se 25,45mL. Calcular a porcentagem (p/p) de HNO3 no ácido concentrado. PM(HNO3) = 63,01 2) 1,000g de sal de amônio é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido monoprótico 0,5000M e o excesso deste titulado com 1,56mL de NaOH 0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra. PM(NH3) = 17,03 3) 0,4671g de amostra contendo NaHCO3 foi…

Introdução Numa reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão (Ferreira, Hartwig, Rocha-Filho

energia. Considerando essas informações, determine a substância que tem o maior podem calorífico, em kJ/g e justifique sua resposta. 04. Elemento químico Raio covalente pm*. 1ª energia de ionização, kJ/mol. 2ª energia de ionização, kJ/mol. Ferro, Fe 117 762 1 562 Magnésio, Mg 136 737 1 450 Cálcio, Ca 174 590 1 145 A tabela apresenta propriedades periódicas de alguns elementos químicos. Íons dos elementos químicos ferro,…

ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) O Na+ e Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte…