Ionização e volatilidade

IONIZAÇÃO E VOLATILIDADE Métodos de Ionização A produção de íons nos espectrômetros de massas envolve vários fatores. Certos tipos de análises necessitam de íons em profusão e outros de seletividade. Há casos em que a energia com que se forma o íon é muito importante. Também, o estado da amostra pode determinar qual o método a ser usado. Abaixo estão listados alguns métodos de ionização usados em espetrometria de massas: • Ionização por elétrons • Ionização por radiação Laser • Ionização Química • Ionização por Campo Elétrico • Ionização de Superfície • Ionização por Electrospray [pic] Ionização por elétrons Também conhecida por ionização por impacto eletrônico (IE), é a mais comum nos equipamentos de espectrometria de massas. A energia com que o elétron é acelerado pode, dependendo da amostra, provocar a formação de íons negativos, positivos ou a fragmentação com produção de espécies neutras e iônicas. Este método é largamente utilizado pois sua implementação básica é relativamente fácil, desde que a qualidade do feixe e a distribuição de energias dos elétrons não seja levada em consideração. [pic] Ionização por Radiação Laser Radiação laser é fornecida a átomos ou moléculas e dependendo do tipo de interação pode determinar a remoção de elétrons produzindo íons positivos.A absorção da energia proveniente do laser pelas ligações atômicas pode fragmentar a molécula produzindo espécies iônicas e moleculares. [pic] …

INTRODUÇÃO Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação. Este enunciado é o princípio de Le Chatelier. Conforme o sistema se ajusta a posição de equilíbrio muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos e reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança. Na equação escrita, um deslocamento favorecendo a formação de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – CAMPUS CATALÃO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO: princípio de Le Chatelier ALUNOS: JOED PIRES DE LIMA JÚNIOR 127641 JOÃO BATISTA 123195 CURSO: QUÍMICA PROFESSORA: KELLEN CATALÃO-GO 2013 1 Introdução Num sistema em equilíbrio, onde, suas condições são modificadas, este sistema é…

Lista de Exercícios sobre Equilíbrio Químico Questão 1 (UnB – 2o/02) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre são termodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio (NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo o equilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante do…

TITULAÇÕES ACÍDO-BASE Acadêmica: JAQUELINE MILENE DE MIRANDA BIOMEDICINA A7BN Goiânia, 2013 INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros…

alcoólicas. equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, efeito do íon comum, ionização, 28 hidrólise uma reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade1). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor…

IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Equilíbrio iônico e produto iônico O entendimento da natureza dos equilíbrios iônicos, assim como os químicos (moleculares), nos dá respostas a várias perguntas, como: por que algumas reações parecem não se completar? Por que algumas reações exigem pressões tão altas? Por que algumas coisas são ácidas e outras básicas? Enfim, para entendermos melhor o dia-a-dia e as ionizações, ao longo deste módulo, responderemos a…

INTRODUÇAO: Existem reações em que os participantes são íons, neste caso temos o chamado Equilíbrio Iônico. HCℓ(aq)  Cℓ-(aq) + H+(aq) NH3(g) + H2O  NH4+(aq) + OH-(aq) 2- CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ka e Kb): Quando no equilíbrio temos um ácido a constante será chamada de Constante de Acidez, representada por Ka, e quando for uma base será chamada Constante de Basicidade, representada por Kb. Logo, para os equilíbrios representados acima, podemos representar: Obs:…

Gabarito Lista 1 – QUI -112 – Processos Químicos: Completos e Equilíbrios Dúvidas, inconsistências, erros, etc. contate o professor responsável por sua turma ou o diretamente o coordenador da disciplina astrea@ufv.br ( Coordenadora da disciplina; turmas T1, T4, T6 e T7) renata.plopes@ufv.br ( turma T3) andref.oliveira@ufv.br (turma T5) Esta lista tem como objetivos : A) Ajudar o aluno a compreender a diferença entre reações em que ocorre processo completo (nas quais o reagente é…

Brönsted-Lowry pois são capazes de transferir prótons para as moléculas de água formando íons H3O+, o que os torna também ácidos de Arrhenius: CH3CO2H + H2O → CH3CO2- + H3O+ HCl + H2O → Cl- + H3O+ Já a amônia (NH3) é uma base de Brönsted-Lowry em água pois recebe prótons dessa produzindo íons OH-, o que também a classifica como uma base de Arrhenius: NH3 + H2O → NH4+ + OH- A água se comporta, portanto, como base em relação ao ácido acético e como ácido em relação à amônia. Essa é…