Equilíbrio De Ionização Da Amônia

qualitativa repesenta um estudo do comportamento de íons em solução aquosa. Entre os tópicos de maior importância na análise qualitativa estão as leis e teorias que se referem às várias formas de equilíbrio que podem existir em solução aquosa. Podemos incluir entre estes equilíbrios os conceitos de ionização, solubilidade, formação de complexos e óxido-redução. 3.1.1. Categorias de Análise Qualitativa 3.1.1.1. Macroanálise: A quantidade de substância empregada é de 0,5 a 1 g e o…

do mar 8 Vinho 3,5 Café 5 Leite de vaca 6,6 Tomate 4,3 Sabonete 10 Vinagre 3 Sangue humano 6,3 Queijo 4,8 Suco de limão 2,2 Clara de ovo 8,0 Água de lavadeira 11 Suco gástrico 1,6 Ácido de bateria 1 Suco de laranja 2,6 Limpador com amônia 12 Saliva humana 6,3 Valor aproximado de pH para alguns matérias presentes no cotidiano (Tabela adaptada do livro Tito e Canto, página 512) De acordo com os dados acima, responda os itens:…

fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) + A-(aq) H+(aq) + A-(aq) [H3O + ][A - ] Ka = [HA] [ H + ][ A - ] Ka = [ HA ] • Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido. • Se Ka >> 1, o ácido está completamente ionizado ⇒ ácido forte. ÁCIDOS FRACOS ÁCIDOS FRACOS • Ionização percentual • A ionização percentual relaciona a concentração de H+ no equilíbrio, [H+]eq, com a concentração inicial de HA, [HA]inicial. •Quanto maior a ionização…

considerar a constante de basicidade (Kb) da amônia como valendo 2x10-5. Qual o valor de [OH-] numa solução 0,05 mol/L de amônia? 6- O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco. Uma certa solução aquosa desse ácido passa por um processo de diluição, ou seja, acrescenta-se água (solvente) a essa solução. Ao realizar essa diluição, mantendo-se a temperatura constante, o que se espera acontecer com: a) a constante de ionização do ácido? b) o grau de ionização do ácido? 7- Considere…

...........................12 2.5Tamanho dos átomos e íons.......................................................... 12 2.6Densidade...................................................................................... 13 2.7Energia de ionização...................................................................... 14 2.8Eletronegatividade e tipos de reação.............................................. 15 2.9Estrutura cristalina dos metais, dureza e energia de coesão...........15

concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos. Desses produtos, são ácidos: a) cafezinho e vinagre. b) vinagre e clara de ovo. c) clara de ovo e cafezinho. d) cafezinho e desinfetante com amônia. e) clara de ovo e desinfetante com amônia. 12 (UNIFOR-CE) Uma propriedade agrícola foi dividida em áreas numeradas de I a IV, de acordo com a acidez da terra. A 25 °C, as concentrações hidrogeniônicas, em mol/L, detectadas nos respectivos solos são: I. [H+]…

ÁCIDOS E BASES 1 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água)…

EXPERIÊNCIA 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO42- → Cr2O72- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. R: Com a adição do ácido, o equilíbrio se deslocará para a direita formando Cr2O7-2 2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. R: Com a adição do ácido, o equilívrio se deslocará para a esquerda…

cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por: *Reação direta: aA + bB → cC + dD Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b *Reação inversa: cC + dD → aA + bB Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Assim, temos: Kdireto . [A]a. [B]b = 1 → Kdireto__ = __[C]c. [D]d___

_____________________________________ 4.1-NH3(g) e HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl. Qual a substância é o ácido e a base de Bronsted-Lowry? 5-Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry e escreva constante de equilíbrio. a)H2SO4 K = ______________ b)HC2H3O2