Equilibrio Quimico Pratica

Relatório aula prática- “EQUILÍBRIO QUÍMICO” Guanambi-BA Dezembro de 2014 INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constantes ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar, para que volte ao equilíbrio. Le Chatelier foi…

Introdução: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação quimica se mantém constante ao longo do tempo. A reação química ocorre em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Quando uma reação atinge o equilíbrio ela não para. Ela continua se processando, porém tanto a reação direta como a inversão, correm à mesma velocidade, e desse jeito a proporção entre

Data da entrega: Professor (a): Delatorre Prática: I Semestre: I/2015 A ser preenchido pelo (a) Aluno (a) Nome do Aluno (a) Nº da matrícula PRÁTICA 6 - EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. OBJETIVO Neste experimento, o aluno fará a caracterização do estado de equilíbrio de sistemas químicos e a verificação experimental do princípio de Lê Chatelier. 2. INTRODUÇÃO Em um sistema químico reversível, podemos considerar como…

v = K [A]a[B]b Equilíbrio químico é uma situação em que a reação direta e a inversa ocorrem simultaneamente, mantendo-se constantes as concentrações de produtos e reagentes. Tal situação se restringe a reações reversíveis. O equilíbrio obedece ao princípio de Le Chatelier, que diz: “Quando uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio tende a se ajustar no sentido de anular a perturbação.” – Ou seja, quando há adição de produto ou reagente, o equilíbrio trabalha…

Equilíbrio Químico Eng.Civil, Eng.Controle e Automação, 1º Semestre (01 5QAEN-MT2) Leonardo Lima; André Prazeres; Gabriel Resende; Jardel Dourado; Gessivaldo Oliveira; Rodrigo Novaes Professora: Luana Sena Disciplina: Química Aplicada a Engenharia O experimento equilíbrio químico – sistema cromato/dicromato, nos permitiu verificar a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio. Ao analisarmos o experimento constatamos que os reagentes são…

O equilíbrio químico de reações Relatório Barreiras- BA 2013 INDICE Objetivo 3 Introdução 4 Materiais Utilizados 5 Método

de Equilíbrio Quando um sistema atinge o estado de equilíbrio, ele tende a permanecer nesse estado desde que não ocorra nenhuma perturbação externa. Le Chatelier quando estudou os sistemas em equilíbrio e o que poderia afeta-los, chegou a seguinte conclusão experimental: Quando se provoca uma perturbação sobre o sistema em equilíbrio, ele tende a se deslocar no sentido de fuga frente a ação aplicada (tende a anular a ação aplicada), tentando se ajustar a uma nova situação de…

INSTITUIÇÃO EDUCACIONAL BELO HORIZONTE- IEB/CECON Curso técnico em Química Química D RELATÓRIO AULA PRÁTICA FÍSICO-QUÍMICA Deslocamento do equilíbrio químico Amanda Rodrigues Evelyn Assis Fernanda Matias Izabel Inácio Belo Horizonte 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO --------------------------------------------------------------------- 03 2. OBJETIVO -------------------------------------------------------------------------- 05 3. MATERIAS E METODOS…

guardado na estufa e pesado em intervalos de uma hora até atingir massa constante, confirmando desse modo que se encontra seco. A partir da quantidade de complexo analisada pode ser calculado de maneira estequiométrica o teor de analíto. Ao término da prática o resultado obtido é comparado ao resultado real. Uma grande diferença percentual entre ambos foi calculada como já era esperado. A maior parte do erro atribuída aos erros sistemáticos do analista e em menor escala por erros…

completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio, a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. Pode-se dizer então que, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por esta razão, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. É dito que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações diretas e inversas continuam…