relatorio de equilibrio quimico

Introdução:
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação quimica se mantém constante ao longo do tempo. A reação química ocorre em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes.
Quando uma reação atinge o equilíbrio ela não para. Ela continua se processando, porém tanto a reação direta como a inversão, correm à mesma velocidade, e desse jeito a proporção entre os reagentes e os produtos não varia. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.
As concentrações das substâncias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico.
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio, é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto.
Objetivo:
Verificar a influencia da temperatura, do pH e da concentração no equilíbrio químico.
Observar os diversos tipos de reação,
Demonstrar a reversibilidade das reações químicas.
Materiais:
Tubos de ensaio com rolha
Banho de gelo em béquer bécher de capacidade de 250 mL telas de amianto tubos de ensaio
Reagentes:
Uma lâmina de Cobre metálico
2,0 mL de Ácido nítrico concentrado
3,0 mL de dicromato de potássio - K2Cr2O7 0,1 mol/L
3,0 mL de cromato de potássio – K2CrO4 0,1 mol/L
Hidróxido de sódio – NaOH 1,0 mol/L
Ácido clorídrico – HCl 1,0 mol/L
3,0 mL de solução de ácido acético - CH3COOH 1,0 mol/L alaranjado de metila
Cloreto de sódio - NaCl (s)
Acetato de sódio – NaC2H3O2 (s)
Solução de amônia – NH3 1,0 mol/L
Solução de hidróxido de sódio – NaOH 1,0 mol/L
Fenolftaleína