INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA E CONCENTRAÇÃO NO DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

Introdução
As reações químicas não são resultado de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio, a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. Pode-se dizer então que, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por esta razão, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo.
É dito que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações diretas e inversas continuam a ocorrer, com velocidades iguais, contudo, opostas.
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio independe da forma como este equilíbrio foi alcançado. Todavia, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto.

O Princípio de Le Chatêlier propõe que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalanceie ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que, se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio.
No entanto, vale ressaltar que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio permaneça constante, desde que a temperatura não seja alterada. Da mesma forma, quando um componente é removido do sistema em equilíbrio, ocorrerá um deslocamento para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que o equilíbrio permaneça constante.

Objetivo
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