Le Chatelier - Estudo Prático

O Princípio de Le Chatelier explica como um sistema em estado de equilíbrio químico reage à alterações externas tentando minimiza-las. Experimentalmente, foi possível observar como o sistema reage quanto às alterações feitas nas concentrações, no volume, na pressão e na temperatura da reação.

INTRODUÇÃO:
Um sistema é considerado em equilíbrio quando a velocidade de formação dos produtos é igual a velocidade de consumo dos reagentes, ou seja, as velocidades das reações direta e inversa são iguais. Em suma, o sistema está em equilíbrio dinâmico. A relação entre produtos e reagentes deve ser constante. Para determinar essa relação, determina-se a constante de equilíbrio (Keq) da reação através da equação matemática: [produtos] / [reagentes], dessa forma, temos para a equação química a seguir, a seguinte Keq:

aA + bB cC + dD

Keq = [C]c . [D]d / [A]a . [B]b

Quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele obedece o Princípio de Le Chatelier, que diz: “se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio na intenção de minimizar os efeitos da perturbação”. Para minimizar essa perturbação, o sistema responde de diferentes formas.
Se a concentração de produtos ou reagentes variar, o sistema se deslocará de tal forma a reestabelecer o equilíbrio através do consumo da parte que foi adicionada. Ou seja, se for adicionado reagente, o equilíbrio deslocará no sentido dos produtos e vice-versa. No caso contrário, o de retirada de reagentes ou produtos, o deslocamento ocorre no sentido de formar mais daquela substância. Ou seja, a remoção de reagentes, desloca o equilíbrio para os próprios reagentes.
Se ocorrer variação no volume e na pressão, o princípio de Le Chatelier afirma que, se o volume está diminuindo, consequentemente a pressão total aumenta, assim, o sistema desloca o equilíbrio no intuito de reduzir a pressão. Dessa forma, se o volume é diminuído, e a pressão aumentada, o equilíbrio