Equilibrio De Solubilidade

Introdução Solubilidade, por definição, é a concentração de soluto dissolvido em um solvente em equilíbrio com o soluto, não dissolvido a temperatura e pressão especificas, ou seja, é a medida da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente. O tamanho molecular (ou iônico), a polaridade (ou carga), forças dispersivas e dipolares, ligações de hidrogênio e a temperatura são fatores que se destacam na determinação da solubilidade. Nas soluções sempre apresenta-se

ganhou elétrons. Os íons podem ser classificados em comum onde se baseia no produto de solubilidade (Kps), segundo o qual, para diminuir a solubilidade de um sal deve-se agregar um dos íons a ele. Ao aumentar a concentração dos íons que formam o precipitado, a concentração do outro deve diminuir, para que Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Este efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados, ou para precipitar quantitativamente um íon, usando excesso de

geralmente são bases de Lewis; Equilíbrios de Dissociação • Há duas maneiras de se tratar o equilíbrio envolvendo íons complexos: - Considerar o Equilíbrio de Dissociação: Ex.: [Ag(NH3)2]+ Ag(NH3)2+ (aq) ↔ Ag+ (aq) + 2NH3(aq) - A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de Constante de Instabilidade (Kinst); [ Ag  ][ NH 3 ]2 K inst   6,0 x108  [Ag( NH 3 ) 2 ] - Quanto maior Kinst , menos estável é o complexo. Equilíbrios de Dissociação - Considerar o Equilíbrio de…

relatório - experimento 01 PERTURBANDO O EQUILÍBRIO Aluno: Gleison Ramos dos Reis Matrícula: 89148525472 Turma: LF2 JULHO 2013 PERTURBANDO O EQUILÍBRIO 1. Introdução O estudo do equilíbrio químico se constituí em dos temas mais importantes da química. Todas as reações químicas que ocorrem em sistemas fechados tendem ao equilíbrio. Reações que são essenciais a vida humana, dependem do equilíbrio (ou desequilíbrio) químico. Na química industrial a geração

Lista de exercícios – coeficiente de solubilidade 1. (Fuvest 89) A curva de solubilidade do KNOƒ em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de KNOƒ com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos a) um sistema homogêneo. b) um sistema heterogêneo. c) apenas uma solução insaturada. d) apenas uma solução saturada. e) uma solução supersaturada. 2. (Puc-rio 99) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:

TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL II SISTEMAS TERNÁRIOS ESTUDO DO EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO DO SISTEMA FORMADO POR ÁGUA, NaCl, KCl PROFESSOR: Dr. Carlson Pereira de Souza Natal/RN 2014 Sumário INTRODUÇÃO 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 4 MATERIAIS UTILIZADOS 6 PROCEDIMENTO REALIZADO 7 DADOS OBTIDOS 8 ANÁLISE DOS DADOS 8 CONCLUSÃO: 18 REFERÊNCIAS 18 INTRODUÇÃO O estudo de equilíbrio de fases é de grande importância no âmbito da Engenharia Química

da curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, pela variação da temperatura, com posterior purificação deste, pela técnica de recristalização. O resultado obtido foi o desejado, pois depois de recristalizado, o composto não possuía qualquer impureza. 2. Introdução Teórica Neste trabalho, recorremos a três importantes técnicas da Química: a solubilidade, a filtração, e a cristalização. A primeira técnica que utilizámos nesta experiência foi a solubilidade. A solubilidade é…

oC. Dados: Kf = 1,8597 K.Kg/mol; ρ = 997.04 Kg/m3. R.: 2,26; 12,67 atm 2. O fator de van´t Hoff obtido a partir de dados de condutância equivalente de soluções de HCl são dados na tabela abaixo. Calcule o grau de dissociação e a constante de equilíbrio usando a teoria de dissociação de Arrhenius. Discuta os resultados. R.: 0,98; 0,90;1,12;0,05;0,15;-10,4 c (eq/L) I 0,001 1,98 0,05 1,90 1,0 2,12 3. O abaixamento crioscópico de soluções aquosas de NaCl é: m (mol/Kg) 0,001…

considerando-se constante a temperatura e a pressão (exatamente igual ao coeficiente de solubilidade). Insaturadas Soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida é menor que a quantidade máxima que o solvente consegue dissolver, considerando-se constante a temperatura e a pressão (menor que o coeficiente de solubilidade). Supersaturadas São soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida supera o coeficiente de solubilidade (na mesma temperatura). Tais soluções são…

água + fenol. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade –CS- é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente.As curvas de solubilidade são obtidas de forma experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura. A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de solubilidade…