Relatório nitrato potassio

1. Resumo
Neste trabalho experimental, procedemos ao estudo da variação da curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, pela variação da temperatura, com posterior purificação deste, pela técnica de recristalização. O resultado obtido foi o desejado, pois depois de recristalizado, o composto não possuía qualquer impureza.

2. Introdução Teórica
Neste trabalho, recorremos a três importantes técnicas da Química: a solubilidade, a filtração, e a cristalização.
A primeira técnica que utilizámos nesta experiência foi a solubilidade. A solubilidade é a capacidade que uma substância tem para se dissolver num solvente: há solutos que não se dissolvem completamente em certos solventes, devido às suas polaridades, por isso a solubilidade vai ser a quantidade máxima de um soluto que se consegue dissolver num solvente. Relativamente à quantidade de soluto adicionado no solvente, podemos classificar três tipos de soluções: * Soluções Insaturadas – quando a quantidade de soluto é inferior à de solubilidade; * Soluções Saturadas – quando a quantidade de soluto é igual à de solubilidade; * Soluções Sobressaturadas – quando a quantidade de soluto é superior à de solubilidade.
Cada composto tem o seu Produto de Solubilidade, Kps, que corresponde ao equilíbrio da dissolução do iões do soluto no solvente e calcula-se da seguinte forma: aA+bB ⇄cC+dD
Kps= CcDdAaBb
Esta constante é um padrão, contudo, quando as concentrações dos compostos variam, temos que calcular o Quociente da Reacção, Q, para que se possa comparar esta constante com o Produto de Solubilidade, e concluir em que fase está a reacção: * Se Q ˂ Kps, a solução não está saturada, logo não ocorre precipitação; * Se Q = Kps, a solução está saturada, mas não há precipitação; * Se Q > Kps, a solução esta sobressaturada, havendo assim precipitação.
Contudo, a solubilidade tem vários factores que a influenciam, tendo assim um comportamento diferente em condições diferentes. Estes