Equilibrio De Reação

Exercícios – Lista I Equilíbrio Químico 1. Escreva as expressões da constante Kc para os seguintes equilíbrios em fase gasosa: a) N2O4 2 NO2 b) 2 CO + O2 2 CO2 c) H2 + I2 2 HI d) 2 N2H4 + 2 NO2 3 H2 + 4 H2O 2. A 1200ºC o valor de Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) NO(g) + ½ O2(g) Calcule o valor de Kc para: 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) 3. Considere o sistema em equilíbrio: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Qual a constante de equilíbrio da reação inversa? …

básico e como também se trata de um equilíbrio, o álcool é empregado como solvente, o que favorece a formação de um novo éster. Esse tipo de transesterificação que reage o éster com álcool é chamada de alcoólise. Genericamente, a reação de transesterificação pode ser representada por: Atualmente, os catalisadores básicos e ácidos mais usados vêm sendo os hidróxidos e alcóxidos de sódio ou potássio e os ácidos sulfúrico e clorídrico. A principal utilização da reação de…

PRÁTICA 6: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO GRUPO: Aluno(a): Andrezza Araújo Rodrigues da Silva Mat.: 11111203 Aluno(a): Pedro Henrique Monteiro da Silva Mat.: 11111938 João Pessoa, Novembro/2013. 1. Introdução 1.1 Equilíbrio Químico Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2 NH3 b) Combustão do propano c) HNO2 H+ + NO2- d) NH4OH NH4+ + OH- 2) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2 2 O3 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? …

coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro. Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua formam ionizada apresentam cores diferentes. Existem indicadores que apresentam cores diferentes para valor de pH. Esses indicadores denominados indicadores universais, são obtidos pela mistura adequada de vários…

1-FUNDAMENTAÇÃO TEORICA: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas…

Experimental Equilíbrio Químico Nome: Raquel Thais Pires Marques DRE: 114092997 Profª: Roseli Relatório: 03 Prática: 03 – Equilíbrio químico Aula: 28/02/2014 Turma: INB Curso: Nutrição 1.Introdução: O Equilíbrio Químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.Um estado de equilíbrio químico tende a se estabelecer em um sistema reacional composto por reações reversíveis. Na reação direta os…

cada intermediário de reação. Os fatores que influenciam uma reação são: temperatura (regra de Van’t Hoff – a cada 10°C, a velocidade dobra), concentração dos reagentes (diretamente proporcional), superfície de contato, natureza dos reagentes, estado físico, presença ou não de catalisador e pressão. A velocidade da reação genérica a seguir é dada pela equação: aA + bB cC + dD v = K [A]a[B]b Equilíbrio químico é uma situação em que a reação direta e a…

Quando Ca(NO3)2 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita. c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. 2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se: a) Quando é adicionado NaOH o equilíbrio será deslocado para o lado dos produtos (direita). b) Quando é acrescentado HCl o equilíbrio da solução irá deslocar…

1. Assunto: Equilíbrio químico 2. Objetivo: Observar experimentalmente a ocorrência do deslocamento da reação através do estudo do equilíbrio químico. 3. Introdução: As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se…