Lista de equilíbrio químico

EXERCÍCIOS
EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2 NH3 b) Combustão do propano c) HNO2 H+ + NO2- d) NH4OH NH4+ + OH-

2) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2 2 O3 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? b) E o aumento da pressão?

3) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante: SO2 + ½ O2 SO3 a) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a reação V1/V2 no equilíbrio? b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?

4) No equilíbrio 2 NO + Cl2 2 NOCl, o aumento da concentração de NO provocará:
a) menor produção de NOCl
b) aumento da concentração de Cl2
c) deslocamento do equilíbrio para a esquerda
d) alteração da constante Keq
e) formação de maior número de moléculas NOCl

5) O equilíbrio 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) + calor poderá ser deslocado para a direita efetuando-se:
a) o processo com catalisador apropriado.
b) uma diminuição da pressão.
c) um aumento da concentração de CO2. d) um aquecimento do sistema.
e) um aumento da concentração de O2.
6) Para a dissociação do trióxido de enxofre 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) o valor de Keq é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o número de mols de SO3 não-dissociados é igual a: a) 4 b) 5 c) 16 d) 20 e) 40 R: e

7) Um mol de H2 e 1 mol de Br2 são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade a 575°C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do