Lista equilibrio quimico

Exercícios de revisão de química - 3° Bimestre - Profª Rúbia - Turmas 121

1. Em determinadas condições existe 2 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 4 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) ( 2 NO2(g).
a) Dê a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação.
b) Qual o valor da constante desse equilíbrio nas condições da experiência?
c) O que você pode dizer sobre a proporção entre produtos e reagentes analisando o valor de Kc?

2. Para a reação a seguir determine:
Fe(s) + 2 HCl(aq) ( FeCl2(aq) + 1 H2(g)
a) A expressão da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação.
b) O valor da constante desse equilíbrio considerando as seguintes concentrações no equilíbrio: [Fe(s)] = 0,2 mol/L; [HCl(aq)] = 0,5 mol/L; [FeCl2(aq)] = 1,2 mol/L; [H2(g)] = 1,4 mol/L.

3. Num recipiente de capacidade 2,0 L são colocados 8 mol de CO e 8 mol de Cl2. Sabendo que o grau de equilíbrio da reação é de 75%, calcule o Kc para a reação. CO + Cl2 ( COCl2

4. O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química:
CH4(g) + H2O(g) ( CO(g) + 3 H2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20. Numa mistura dos gases em equilíbrio as concentrações de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 mol/L e a de H2(g) é de 0,30 mol/L.
a) Represente a expressão da constante de equilíbrio.
b) Calcule a concentração de CO(g) no equilíbrio.

5. Um mol de H2 e um mol de I2 são misturados e reagem chegando ao equilíbrio após certo tempo. Neste momento constata-se a presença de 0,2 mol de H2 sem reagir. Qual a constante de equilíbrio Kc para a reação: H2 + I2 ( 2 HI.

6. Coloca-se 2 mols de H2 e 5 mols de CO2 em um balão fechado de 1 L. Ao ser estabelecido o equilíbrio verifica-se a presença de 3,2 mols de CO2. Dada a reação a seguir determine o valor de Kc. H2 + CO2 ( H2O + CO

7. O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação com o oxigênio:
2 SO2 + O2 ( 2 SO3 (H = -198