Lista exercicio equilibrio quimico

EQUILÍBRIO QUÍMICO
Suponha uma reação no qual os reagentes dão origem aos produtos. Isso todo mundo conhece, entretanto vamos imaginar que ela não pare por aí. Vamos imaginar que agora os produtos se unam , e reagindo retornam aos primeiros reagentes.
Assim o equilíbrio químico é característico de reações reversíveis, nos quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes (reação inversa).
No caso abaixo , o equilíbrio químico de um sal de cobalto II , a maior ou menor presença de água altera a cor do sistema (na presença de maior umidade o sal torna-se rosa , na menor o sal torna-se azul), como nos adornos domésticos que podem prever chuva.

extraído de http://jcbmac.chem.brown.edu/m...EXP7.html
As reações direta e inversa ocorrem contínua e sem interrupção. Um sistema em reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta for igual a velocidade da reação inversa.
O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria e energia). Constante de equilíbrio em termos de concentração molar

reação direta: aA + bB cC + dD

velocidade da reação direta: v = k1 .[A]a .[B]b

reação inversa: cC + dD aA + bB

velocidade da reação inversa: v = k2. [C]c. [D]d

A constante de equilíbrio pode ser expressa por:

No valor da constante de equilíbrio entram apenas as expressões das substâncias líquidas ou gasosas, as substâncias sólidas não devem ser incluídas. A constante de equilíbrio é característica de cada reação, altera-se apenas com a alteração da temperatura.
Um valor alto de constante de equilíbrio indica que a quantidade de produtos é alta em relação aos reagentes.

Constante de equilíbrio em termos de pressão parcial Kp

Dada a reação genérica: aA(g) + bB (g) cC (g) + dD(g) na constante de equilíbrio em termos de pressão parcial , as substâncias que entram na expressão estão todas no estado gasoso.

Um