Equilibrio De Reação

Introdução Toda reação química tende a alcançar um estado de equilíbrio. Porém, este equilíbrio não é estático, e sim, dinâmico. Isto quer dizer que, em estado de equilíbrio, não há uma acomodação total de estruturas definidas de produtos e reagentes, mas sim, uma contínua formação e conversão destes um em outro, de modo que a quantidade de produtos formados seja sempre a mesma, enquanto que a quantidade de reagentes também permanecerá igual, após o equilíbrio ser alcançado. Em outras palavras

Considere a reação reversível genérica abaixo, onde as letras minúsculas correspondem aos coeficientes da reação balanceada e as letras maiúsculas são os reagentes e os produtos são todos gasosos: Considerando separadamente cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por: *Reação direta: aA + bB → cC + dD Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b *Reação inversa: cC + dD → aA + bB Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A constante do equilíbrio…

DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E SISTEMAS RELATÓRIO SOBRE EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO xxxxxxxx JOINVILLE - SC 2014 EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA No estudo das reações químicas podemos observar dois tipos de reações: as irreversíveis e as reversíveis. À medida que nas reações irreversíveis, a reação ocorre em apenas no sentido da formação dos produtos, as reversíveis ocorrem em ambos os sentidos, ou seja,

relacionar a velocidade de uma reação e a concentração dos reagentes nela envolvidos, discutindo os mecanismos de reação, a diferença entre um catalisador e um reagente e interpretando as mudanças no equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier. II - INTRODUÇÃO: A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Para ver como as velocidades de reação podem ser descritas quantitativamente, considere a reação…

............................... 18 5.1. Simplificações............................................................................ 18 5.2. Modelagem do reator ............................................................... 19 5.3. Modelagem da reação............................................................... 19 5.4. Sistema de equações................................................................ 20 5.5. Estimação de…

Equilíbrio Químico Índice Introdução.....................................1 Reações ou Processos Reversíveis................................2 Equilíbrio Iônico.........................................3 Equilíbrio Hidro-Eletrolítico e Ácido-Básico................................4 Equilíbrio de Sais...............................................................5 Deslocamento do Equilíbrio................

casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão,…

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

Rodolfo Amadeu P. G. Seguel Matrícula: 03020093 Equilíbrio Químico: Influência da temperatura no equilíbrio químico João Pessoa, 2015. Arnaldo Lins Vitório Júnior Matrícula: 03020590 Dailza Bezerra do N. Mendes Matrícula: 03017357 Diego Lopes Leite Matrícula: 03018466 Ericson Bezerra do Nascimento Matrícula: 03017358 Janiele Miranda Pereira Matrícula: 03018452 Equilíbrio Químico: Influência da temperatura no equilíbrio químico Relatório apresentado a Faculdade…

Introdução Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substancias participantes permanecem constantes. As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível…