Quimica

Trabalho De Química

Professor: Moisés
Aluno: Alison Felipe
Série: 2º Ano ‘’B’’

Equilíbrio Químico

Índice

Introdução.....................................1
Reações ou Processos Reversíveis................................2
Equilíbrio Iônico.........................................3
Equilíbrio Hidro-Eletrolítico e Ácido-Básico................................4
Equilíbrio de Sais...............................................................5
Deslocamento do Equilíbrio........................................6
Produto Hidrogeniônico (pH) e pOH............................................7
Bibliografia...................................................8

Equilíbrio Químico
No início da reação a velocidade direta é máxima, pois temos uma maior concentração do reagente e, a velocidade da reação inversa é nula, pois não temos, ainda, um produto. À medida que a reação se processa a velocidade da reação direta diminui e da reação inversa aumenta.

No momento em que as duas velocidades se igualam dizemos que a reação química atingiu o
EQUILÍBRIO QUÍMICO e, as concentrações dos seus participantes permanecem constantes.

.REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS

São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta.
A reação que ocorre da esquerda para a direita chama-se REAÇÃO DIRETA. A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.

Equilíbrio Iônico

É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons.
Dos equilíbrios iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização dos ácidos e na dissociação das bases.
Nos equilíbrios iônicos, também são definidos um grau de ionização