Relatório aula prática estequiometria

químicas dos compostos e moléculas, ou seja, nos compostos químicos o número de mols de átomo sempre se combinam na mesma proporção que o numero de átomos individuais. (2). Os cálculos estequiométricos são indispensáveis seja na indústria ou no laboratório, pode-se usá-los para calcular o rendimento, se há reagente em excesso para evitar desperdício. Para calcular estequiometria é necessário conhecer a equação da reação estudo, com os cálculos proporcionais podemos determinar as quantidades de produtos a partir dos reagentes dados ou então as quantidades de reações necessárias para obter certas quantidades de produtos. Coeficiente das reações químicas é o numero escrito antes da formula de uma substânciae indica o numero de moléculas em estado e a proporção entre elas. Índice é no numero de átomos de cada elemento na composição de substâncias. (1) Leis de Proust e Lavoisier Também chamadas de leis das transformações químicas, para entender melhor as reações químicas e seus funcionamentos. A.L. Lavoisier determinou que a lei da conservação das massas durante uma reação química não há perda nem ganho de massa, apenas transformação ou pode ser entendido como: a soma das massas dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos. Lei de Proust: lei das proporções definidas, cada componente possui uma composição fixa definida em seu composto, tem sua composição definida em massa definida e característica. Nas reações os compostos obedecem a uma proporção definida…

Procedimento experimental: Reagentes: Palha de aço (Fe); Solução de sulfato de cobre; Iodeto de potássio (KI); Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂); Dicromato de amônio. Material: Placa de Petri; Bécher; Pipeta Pasteur; Tubo de ensaio; Balança. Marcha: 1ª experiência: Colocar um pedaço da palha de aço (Fe) em uma placa de Petri e adicionar 30 ml de solução de sulfato de cobre com a ajuda de um bécher. 2ª experiência: Adicionar em um tubo de ensaio, com a ajuda de…

que, através de cálculos, chamados cálculos estequiométricos, se consegue determinar, por exemplo, a quantidade de reagente para reagir com outro, o rendimento da reação e o reagente limitante. Introdução Graças à estequiometria, várias medidas na química são possíveis como, por exemplo, medir a concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita. Ela calcula a quantidade de reagentes e produtos de uma reação, baseado na lei de conservação da massa…

de ativação de uma reação química iônica em meio aquoso. Introdução Lei de Arrhenius : K = Ae –E/RT (1) A equação acima também pode ser escrita na forma logarítmica: ln K = ln A – Ea/RT (2) Equação esta que tem característica linear. Encontra-se a energia de ativação(Ea) e o fator de frequência de uma reação (A) através do gráfico lnK x T-1. Sendo T a temperatura, R a constante dos gases ideais (8,3144Jmol-1K-1) e K a constante da velocidade da reação. No experimento, será…

Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+=…

espécies e a equação química balanceada mostra a relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. Em 1797, o cientista Proust, mesmo sem dispor de aparelhos modernos como os de hoje em dia e sem nem saber do conceito de átomo, elétrons, mol... realizou uma experiência na qual ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Assim, ele enunciou a Lei das Proporções Definidas…

CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL II – LABORATÓRIO (2º Semestre) DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DOS IONS DE CHUMBO E OS IONS DE IODETO. Com uma equação química balanceada e com base na lei da conservação das massas (Lavoisier) e na lei das proporções definidas (Prost) podemos realizar cálculos para determinar quanto de reagente vai ser gasto ou quanto de produto será formado em uma reação. (MAIA, 2007).…

conceitos são importantes para fazê-lo: A conservação da massas, reagente limitante e reagente em excesso. A lei de Lavoisier dizia : “ Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.” Ou seja, há conservação das massas. Com isso é possível descobrir os coeficientes numéricos das equações balanceadas, que são a proporção do numero de mols envolvidos entre as espécies da reação. Se no experimento essa proporção não for…

as equações químicas balanceadas das reações de combustão completa de cada sistema. b) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I, ficou menor, igual ou maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei de Lavoisier). c) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II, ficou menor, igual ou maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei de Lavoisier). 03…

determinação dos constituintes (elementos, grupo de elementos ou íons) que formam uma dada substância ou mistura. Química analítica quantitativa - Trata da determinação das quantidades ou proporções dos constituintes, previamente identificados, numa dada substância ou mistura. Em química analítica qualitativa, o elemento ou íon a ser determinado é tratado de maneira a se transformar num composto que possua certas propriedades que lhe são características, de forma que : • a transformação…